Laboratoire 15
But
Établir expérimentalement des chaleurs de réactions, pour trouver en se servant de la loi de Hess la chaleur de réaction de l'équation globale suivante:
Mg(s) + 1/2 O2(g) -->MgO(s)
Théorie
Pourquoi ne peut-on pas trouver directement la valeur de la chaleur de réaction de l'équation ci-haut?
Matériel et schéma: (non exigé)
Manipulations: (non exigé)
Résultats
Compléter les tableaux de résultats suivants:
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Masse solides
(g) |
Masse d'eau*
(g) |
T initiale
(oC) |
T finale
(oC) |
delta T
(oC) |
Q
(J) |
delta H
(kJ/mol) |
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Mg =
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MgO =
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(*) On considère que le contenu du calorimètre à une masse volumique semblable à l'eau!
Analyse des résultats
En additionnant les équations obtenues et en vous servant de l'annexe 3, trouvez l'équation thermochimique de l'équation globale:
Mg(s) + 1/2 O2(g) -->MgO(s)
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Conception et graphisme: Marc Richard
Page mise à jour : le 18 janvier 2004
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