Transfert d'énergie

Transfert d'énergie

L'équation algébrique qui permet de calculer l'énergie thermique gagnée ou perdue par une substance est:

Q= m x c x delta t

Comme le calorimètre contient de l'eau, c correspond à la chaleur massique de l'eau qui est 4,19 J/g'C, m est la masse de l'eau dans le calorimètre et delta t, le changement de température de l'eau. Q correspond à l'énergie exprimée en Joules .

La chaleur molaire, c'est la chaleur transférée par une mole d'une certaine substance à une autre substance (exemple: 1 mole de NaOH tranfert 54, 5 kJ à 1 litre d'eau. Le NaOH à donc une chaleur molaire de dissolution de -54,5 kJ/mol).

Chaleur molaire = Q/n (unité kJ/mole ou J/mole)

Quelques applications de cette formule:

On mélange 40 mL d'eau froide avec 60 mL d'eau chaude. La température à la fin est de 22'C. Comme au début la température de l'eau froide était de 10'C,quelle était la température de l'eau chaude ?

masse de l'eau froide: 40 g
masse de l'eau chaude: 60 g
delta t de l'eau froide: 22'C - 10'C = 12'C
delta t de l'eau chaude : ?

m (eau froide) x ~~4,19~~ x delta t (eau froide) = m (eau chaude) x ~~4,19~~ x delta t (eau chaude)

40 g x 12'C = 60 g x ?

delta t (eau chaude) = 8'C

Donc la température de l'eau chaude: 22'C + 8'C = 30'C

On remplit un bain avec 500 litres d'eau chaude à une température de 52'C. Comme on veut baisser la température, on rajoute un certain volume d'eau froide à une température de 8'C jusqu'à ce que la température du bain atteigne 42'C.Quel volume d'eau froide doit -on rajouté ?

masse de l'eau chaude: 500 kg
masse de l'eau froide : ?
delta t (eau froide): 42'C - 8'C = 34'C
delta t (eau chaude): 52'C - 42'C = 10'C

m (eau chaude) x ~~4,19~~ x delta t (eau chaude) = m (eau froide) x ~~4,19~~ x delta t (eau froide)

500 kg x 10'C = ? x 34'C

masse de l'eau froide = 147 kg ou 147 L

Plan des
notes de cours

Module 3

Réactions endo
et exothermiques

Chaleur de
dissolution

Chaleur de
neutralisation

Loi de
Hess

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numériques

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