Titrage

Titrage
** Contenu facultatif pour enrichissement (programme d'études Chimie 534).

Le titrage est une méthode expérimentale par laquelle on peut connaître, grâce au principe de la neutralisation d'un acide par une base, la [ H⁺] d'un acide inconnu.

Vous avez vu, dans le cours de Sciences-Physique, qu'un acide + base --> sel + eau

HCl _(aq)+ NaOH _(aq)--> NaCl + H₂O
acide base sel eau

En d'autres mots, les ions H⁺ sont neutralisés par les ions OH^-pour donner une substance neutre, H₂O , dont le pH=7.

Le principe du titrage s'appelle volumétrie. Cela consiste à trouver le volume d'une base dont on connait la concentration qui est nécessaire pour neutraliser un certain volume connu d'acide dont on ignore la concentration.

À noter que le contraire peut aussi se faire, c'est-à-dire trouver le volume d'un acide connu qui neutralise une base de concentration inconnue.

Le matériel utilisé normalement dans un titrage est:

Une burette graduée remplie de la base dont on connait la concentration.
Un erlenmeyer contenant un certain volume connu d'acide dont on cherche la concentration inconnue.

On laisse couler goutte à goutte la base dans l'acide inconnu jusqu'à ce qu'on obtienne le point de neutralisation. On connait alors le volume de base utilisé pour neutraliser l'acide inconnu.

Pour connaître le point de neutralisation (pH=7), on se sert d'un indicateur acido-basique. On utilise normalement un indicateur qui vire (change de couleur) dans un intervalle de 7.

Le bleu de Bromothymol est tout indiqué.

Indicateur	Changement de couleur	Point de virage
Bleu de Bromothymol	jaune ---> bleu	6,0 - 7,6
Rouge de Phénol	jaune ---> rouge	6,4 - 8,2
Violet de m-Crésol	jaune ---> violet	7,6 - 9,2
Phénolphtaléine	incolore ---> rouge	8,2 - 10

Pour connaître la concentration de l'acide, on utilise la formule:

V_aC_a= V_bC_b Exemple: Au cours d'un titrage, il faut 60 mL d'une solution de NaOH, 0,4 mol/L, pour neutraliser 25 mL de HCl. Quelle est la concentration du HCl ?
25mL x [H⁺] = 60 mL x 0,4 mol/L [H⁺] = 0,96 mol/L

Comme il y a 1 mole de H⁺dans 1 mole de HCl,
il y a 0,96 mole de H⁺dans 0,96 mole de HCl.

Concentration du HCl : 0,96 mol/L.

Non, la réponse n'est pas 0,06 mol/L car on a 2 moles de H⁺pour 1 mole de H₂SO₄.

En notant le pH de la solution durant le titrage, on peut par la suite tracer une courbe nous indiquant la progression de la neutralisation.

Valeurs du pH lors du titrage d'un acide fort par une base forte
Volume de NaOH 0,1 mol/L rajouté	pH de la solution HCl 0,1 mol/L
0,0 mL 5,0 mL 10,0 mL 15,0 mL 20,0 mL 22,0 mL 24,0 mL 25,0 mL 26,0 mL 28,0 mL 30,0 mL 35,0 mL 40,0 mL 45,0 mL 50,0 mL	1,00 1,18 1,37 1,60 1,95 2,20 2,69 7,00 11,29 11,75 11,96 12,22 12,36 12,46 12,52

Plan des
notes de cours

Module 5

Aspect macroscopique
de l'équilibre

Facteurs qui
influencent l'équilibre

Principe de
Le Châtelier

Constante
d'équilibre

Constante de dissociation
de l'eau

Force
des acides

Exercices
mathématiques

Réactions
d'oxydoréduction

Potentiel de
réduction

Piles
électrochimiques

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