Récapitulation: Le Principe de Le châtelier

Principe de Le Châtelier

Explication du principe
de Le Chatelier

Animation en format Microsoft PowerPoint

Tableau récapitulatif

Réactions Changement Comportement   de la réaction

Fe³⁺+ SCN^-1<--> FeSCN⁺² couleur rouge-brun plus foncée Addition de SCN^-1 La concentration de
FeSCN⁺²augmente
en utilisant une partie
de Fe³⁺et une partie
de SCN^-1 .

Fe³⁺+ SCN^-1<--> FeSCN⁺² couleur rouge-brun plus foncée Addition de Fe³⁺ La concentration de
FeSCN⁺²augmente
en utilisant une partie
de Fe³⁺et une partie
de SCN^-1 .

2 NO₂<--> N₂O₄+ 61,6 kJ couleur brune plus foncée Addition de chaleur La couleur du gaz
devient plus foncée.
Une partie de N₂O₄
se décompose en
NO₂en absorbant de
l'énergie.

2 NO₂<--> N₂O₄+ 61,6 kJ couleur brune plus pâle Diminution de chaleur
par refroidissement La couleur du gaz
devient plus pâle.
Une partie de NO₂
se décompose en
N₂O₄en dégageant
de l'énergie.

2 NO₂<--> N₂O₄ couleur brune plus pâle Augmentation de
pression par
diminution du
volume La couleur du gaz
devient plus pâle.
Une partie de NO₂
forme du N₂O₄ .

2 NO₂<--> N₂O₄ couleur brune plus foncée Diminution de
pression par
augmentation du
volume La couleur du gaz
devient plus foncée.
Une partie de N₂O₄
forme du NO₂ .

Toute réaction à l'équilibre Addition d'un
catalyseur L'état d'équilibre
reste le même mais
il est atteint plus
rapidement.

Voir aussi exercices sur les équilibres .

Plan des notes de cours

Module 5

Aspect macroscopique de l'équilibre

Facteurs qui influencent l'équilibre

Constante d'équilibre

Constante de dissociation de l'eau

Force des acides

Titrage

Exercices mathématiques

Réactions d'oxydoréduction

Potentiel de réduction

Piles électrochimiques

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Réactions	Changement	Comportement de la réaction
Fe³⁺+ SCN^-1<--> FeSCN⁺² couleur rouge-brun plus foncée	Addition de SCN^-1	La concentration de FeSCN⁺²augmente en utilisant une partie de Fe³⁺et une partie de SCN^-1 .
Fe³⁺+ SCN^-1<--> FeSCN⁺² couleur rouge-brun plus foncée	Addition de Fe³⁺	La concentration de FeSCN⁺²augmente en utilisant une partie de Fe³⁺et une partie de SCN^-1 .
2 NO₂<--> N₂O₄+ 61,6 kJ couleur brune plus foncée	Addition de chaleur	La couleur du gaz devient plus foncée. Une partie de N₂O₄ se décompose en NO₂en absorbant de l'énergie.
2 NO₂<--> N₂O₄+ 61,6 kJ couleur brune plus pâle	Diminution de chaleur par refroidissement	La couleur du gaz devient plus pâle. Une partie de NO₂ se décompose en N₂O₄en dégageant de l'énergie.
2 NO₂<--> N₂O₄ couleur brune plus pâle	Augmentation de pression par diminution du volume	La couleur du gaz devient plus pâle. Une partie de NO₂ forme du N₂O₄ .
2 NO₂<--> N₂O₄ couleur brune plus foncée	Diminution de pression par augmentation du volume	La couleur du gaz devient plus foncée. Une partie de N₂O₄ forme du NO₂ .
Toute réaction à l'équilibre	Addition d'un catalyseur	L'état d'équilibre reste le même mais il est atteint plus rapidement.