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Principe de Le Châtelier 

  Explication du principe
de Le Chatelier


 Animation en format Microsoft PowerPoint

 

Tableau récapitulatif
Réactions 
Changement 
Comportement  
de la réaction 
Fe3+ + SCN-1 <--> FeSCN+2 
couleur rouge-brun plus foncée 
Addition de SCN-1  La concentration de 
FeSCN+2 augmente 
en utilisant une partie 
de Fe3+ et une partie 
de SCN-1 .
Fe3+ + SCN-1 <--> FeSCN+2 
couleur rouge-brun plus foncée 
Addition de Fe3+ La concentration de 
FeSCN+2 augmente 
en utilisant une partie 
de Fe3+ et une partie 
de SCN-1 .
2 NO2 <--> N2O4 + 61,6 kJ 
couleur brune plus foncée 
Addition de chaleur La couleur du gaz  
devient plus foncée. 
Une partie de N2O4 
se décompose en 
NO2 en absorbant de 
l'énergie.
2 NO2 <--> N2O4 + 61,6 kJ 
couleur brune plus pâle 
Diminution de chaleur 
par refroidissement
La couleur du gaz  
devient plus pâle. 
Une partie de NO2 
se décompose en 
N2O4 en dégageant 
de l'énergie.
2 NO2 <--> N2O4  
couleur brune plus pâle 
Augmentation de 
pression par 
diminution du 
volume
La couleur du gaz 
devient plus pâle. 
Une partie de NO2 
forme du N2O4 .
2 NO2 <--> N2O4 
couleur brune plus foncée 
Diminution de 
pression par 
augmentation du 
volume
La couleur du gaz 
devient plus foncée. 
Une partie de N2O4 
forme du NO2 .
Toute réaction à l'équilibre 
Addition d'un 
catalyseur
L'état d'équilibre 
reste le même mais 
il est atteint plus 
rapidement.
 

Voir aussi exercices sur les équilibres .


Plan des
notes de cours
Module 5
Aspect macroscopique
de l'équilibre
Facteurs qui
influencent l'équilibre
Constante
d'équilibre 
Constante de
dissociation de l'eau 
Force
des acides
Titrage
Exercices
mathématiques
Réactions
d'oxydoréduction
Potentiel  de
réduction 
Piles
électrochimiques
 


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Page mise à jour : le 7 mars 2005

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