Vers le bas de la page!
Exercices sur 
les piles 
électrochimiques
 
        1- Le phénomène de la réduction, qui se produit quand une pile électrochimique fonctionne, est la réaction partielle au cours de laquelle il y a :
         
          A) perte d'électrons.
          B) perte de masse.
          C) perte d'électrons et gain de masse.
          D) gain d'électrons.

        Rép: D
         


        2- Que se passe-t-il à l'anode dans un bassin électrolytique ?
         

          A) Elle est le siège d'une réaction d'oxydation.
          B) Elle est négative.
          C) Elle est le siège d'une réaction de réduction.
          D) Elle augmente de masse pendant l'électrolyse.
          E) Elle reçoit les électrons provenant d'une pile.
           
        Rép: A


        Les questions 3, 4 et 5 se rapportent à l'énoncé suivant:

        Une lame de cuivre est placée dans une solution 1 mol/ L de sulfate de cuivre et une lame de zinc est placée dans une solution 1 mol/ L de sulfate de zinc. Les deux solutions sont reliées par un pont et les deux lames de métal sont reliées aux bornes d'un voltmètre.

        __________________________________________

        3- Lequel des faits suivants peut se produire?
         

          A) La concentration des ions zinc de la demi-cellule de zinc diminue.
          B) Les ions sulfate se libèrent à l'anode.
          C) Les ions sulfate se libèrent à la cathode.
          D) L'oxygène gazeux se libère à la cathode.
          E) Les atomes de cuivre provenant des ions cuivre de la solution se déposent à la cathode.
           
        Rép: E


        4- Quand le circuit est fermé, les ions sulfate SO42- (aq) se déplacent:
         

          A) dans un mouvement désordonné.
          B) à travers le circuit extérieur du zinc au cuivre.
          C) à travers le circuit extérieur du cuivre au zinc.
          D) à travers le pont de la demi-cellule de cuivre à la demi-cellule de zinc.
          E) à travers le pont de la demi-cellule de zinc à la demi-cellule de cuivre.
           
        Rép: D


        5- Laquelle des interventions suivantes pourra augmenter le rendement de cette pile ?
         

          A) Utiliser une plus grosse électrode de zinc.
          B) Précipiter les ions de la solution cathodique.
          C) Ajouter de l'eau à la solution cathodique.
          D) Ajouter du ZnSO4 solide à la solution anodique.
          E) Ajouter du CuSO4 solide à la solution cathodique.
           
        Rép: E


        6- Laquelle des définitions suivantes est fausse ?
         

          A) Les électrodes sont des conducteurs à la surface desquelles se produisent les réactions d'oxydation et de réduction.
          B) L'anode est l'électrode où se fait l'oxydation.
          C) L'anion est l'ion chargé positivement.
          D) La réduction est la réaction partielle dans laquelle il y a gain d'électron.
          E) L'agent réducteur est celui qui cause la réduction.
           
        Rép: C


        7- Pendant le fonctionnement d'une pile électrochimique, on note les faits suivants:
         

          1. Le dépôt se fait à la cathode.
          2. La réaction d'oxydoréduction est spontanée.
          3. Les ions sont attirés par les électrodes.
          4. Le pont électrolytique est nécessaire au fonctionnement.
           
        Lesquels de ces faits ne peuvent pas être observés au cours du fonctionnement d'une pile électrolytique?
         
          A) 1 et 3   B) 1 et 4   C) 2 et 3   D) 2 et 4
           
        Rép: C


        8- Soit une pile électrochimique ou une électrode de zinc est plongée dans une solution de nitrate de zinc, Zn(NO3)2 et une électrode de nickel est plongée dans une solution de nitrate de nickel, Ni(NO3)2.
        (Vous pouvez utiliser le tableau des potentiels de réduction ).
         

        Parmi les affirmations suivantes, laquelle est vraie ?
         

          A) La masse de l'électrode de Zn augmente.
          B) La cathode est l'électrode de Zn.
          C) Les ions nitrate, NO3- (aq), se dirigent vers l'électrode de Ni.
          D) La réduction a lieu à l'électrode de Ni.
           
        Rép: D


        9- L'équation suivante représente la réaction d'oxydoréduction d'une pile en fonction:

        Zn (s) + Cu2+ (aq) --> Zn2+ (aq) + Cu (s)

        Laquelle des interventions suivantes pourra augmenter le DDP de cette pile ?
        (semblable au numéro 5)
         

          A) Utiliser une plus grosse électrode de zinc.
          B) Précipiter les ions de la solution cathodique.
          C) Ajouter de l'eau à la solution cathodique.
          D) Ajouter du Zn(NO3)2 solide à la solution anodique.
          E) Ajouter du Cu(NO3)2 solide à la solution cathodique.
           
        Rép: E


        10- Soit une cellule électrochimique formée de deux demi-cellules séparées par une cloison poreuse. Dans l'une des demi-cellules, une électrode de plomb, Pb, est plongée dans une solution de nitrate de plomb, Pb(NO3)2, et dans l'autre, une électrode de cuivre, Cu, dans une solution de nitrate cuivrique, Cu(NO3)2.
        (Vous pouvez utiliser le tableau des potentiels de réduction ).
         

          1. Les électrons voyagent, dans le fil, de l'électrode de cuivre vers celle de plomb.
          2. L'oxydation se fait à l'électrode de plomb.
          3. Les ions nitrates traversent la paroi poreuse pour se diriger vers la solution anodique.
           
        Choix de réponses:
         
          A) 1 et 2 seulement
          B) 1 et 3 seulement
          C) 2 et 3 seulement
          D) 1, 2 et 3
           
        Rép: C 

        Les questions 11, 12 et 13 se rapportent à une pile électrochimique dont l'une des électrodes est du chrome Cr dans une solution de nitrate de chrome Cr(NO3)3 et l'autre électrode de l'argent dans une solution de nitrate d'argent AgNO3.

        _______________________________________

        11- L'équation de la réaction qui se produit dans cette pile électrochimique est :
         

        Cr (s) + x Ag+ (aq) --> y Cr3+ (aq) + z Ag (s)
         

        Lequel des groupes de coefficients suivants répond le mieux à l'équation ?
         

          A) x, y et z = 1
          B) x, y et z = 3
          C) x et z = 1 et y = 3
          D) x et y = 3 et z = 1
          E) x et z = 3 et y = 1
           
        Rép: E


        12- Quand la pile est en opération, laquelle des affirmations suivantes est fausse ?
        (Vous pouvez utiliser le tableau des potentiels de réduction ).
         

          A) L'oxydation a lieu à l'anode.
          B) La DDP de cette pile est de 1,54 volt.
          C) Le chrome métallique réagit et forme du Cr3+ .
          D) Les ions négatifs et les ions positifs se déplacent à travers la solution, mais en sens opposé.
          E) Les électrons traversent le voltmètre en allant de l'argent au chrome.
           
        Rép: E
         


        13- Laquelle des interventions suivantes pourra augmenter la tension (DDP) de cette pile ?
         

          A) Utiliser une plus grosse électrode de chrome.
          B) Précipiter les ions de la solution cathodique.
          C) Ajouter de l'eau à la solution cathodique.
          D) Ajouter du Cr(NO3)3 à la solution anodique.
          E) Ajouter du AgNO3 à la solution cathodique.
           
        Rép: E

        14- Soit une pile électrochimique formée d'une électrode de Cu dans une solution de nitrate cuivrique, Cu(NO3)2 et une électrode de Zn dans une solution de sulfate de sodium, Na2SO4.

        Quelle affirmation est fausse ?
        (Vous pouvez utiliser le tableau des potentiels de réduction ).
         

          A) L'électrode de Zn (s) est l'anode de cette pile.
          B) La réduction a lieu à l'électrode de Cu (s).
          C) Les cations dans cette pile sont SO42-(aq) et NO3- (aq).
          D) Les électrons se déplacent de l'électrode de Zn à l'électrode de Cu.
           
        Rép: C


        15- Soit une pile électrochimique formée d'une électrode de zinc, Zn, dans une solution de Zn(NO3)2 et une électrode d'argent dans une solution d'AgNO3.
        (Vous pouvez utiliser le tableau des potentiels de réduction ).
         

        Lequel des énoncés suivants est faux ?
         

          A) L'électrode de Zn (s) joue le rôle d'anode.
          B) L'électrode d'Ag (s) augmente de masse au cours du fonctionnement de la pile.
          C) Les électrons circulent de l'électrode d'Ag (s) vers celle de Zn (s).
          D) L'oxydation a lieu à l'électrode de Zn (s).
           
        Rép: C


        16- Considérant une pile électrochimique Zn-Pb2+ quels énoncés sont vrais au sujet de cette pile ?
        (Vous pouvez utiliser le tableau des potentiels de réduction ).
         

        1. Le Zn(s) constitue l'anode.
        2. Les ions Pb2+(aq) se dirige vers l'anode.
        3. Les électrons circulent dans le fil de l'électrode de Zn(s) vers l'électrode de Pb(s).
        4. La réduction a lieu à l'électrode de Pb(s).
         

          A) 1, 2 et 3 seulement
          B) 1, 3 et 4 seulement
          C) 2 et 4
          D) 3 et 4 seulement
           
        Rép: B


        17- Nous avons une pile électrochimique formée d'une demi-cellule où l'électrode est du nickel, Ni et l'autre demi-cellule où l'électrode est du Mg. L'électrode de Ni est chargée négativement et l'électrode de Mg chargée positivement. Les solutions sont respectivement du nitrate de nickel, Ni(NO3)2 et du nitrate de magnésium, Mg(NO3)2. Laquelle des affirmations suivantes est vraie ?
         

          A) Les électrons se déplacent dans le fil, de l'électrode de magnésium, Mg, vers l'électrode de nickel, Ni.
          B) Il se forme du magnésium solide sur l'électrode de magnésium.
          C) L'électrode de nickel se nomme anode.
          D) L'électrode de nickel se dissout pour produire des ions Ni2+.
           
        Rép: A


        18- Nous avons deux demi-piles séparées par une cloison poreuse et qui sont reliées par un fil conducteur. L'une des électrodes est faite d'étain, Sn, dans une solution de chlorure d'étain, SnCl2, et l'autre est faite d'argent dans une solution de nitrate d'argent, AgNO3.
        (Vous pouvez utiliser le tableau des potentiels de réduction ).
         

        Parmi les affirmations suivantes, laquelle est fausse ?

          A) Les électrons se déplacent dans le fil de l'électrode d'étain vers l'électrode d'argent.
          B) L'électrode d'étain est la cathode.
          C) Il se forme de l'argent solide sur l'électrode d'argent.
          D) Des ions NO3-(aq) se déplacent à travers la cloison poreuse vers l'électrode d'étain.
           
        Rép: B


        19- Soit une pile électrochimique où l'anode est composée de magnésium, Mg, dans une solution de Mg(NO3)2 (aq), 1 mol/ L et la cathode de nickel, Ni, dans une solution de NiCl2 (aq), 1 mol/ L. Les deux demi-piles sont reliées par un pont électrolytique et par un fil conducteur. Quelle est, parmi les déductions suivantes, celle qui est fausse ?
         

          A) L'oxydation a lieu à l'électrode de magnésium.
          B) L'électrode de nickel aura augmenté de masse après un certain temps.
          C) Des ions Mg2+(aq) traversent le pont et sont réduits en magnésium solide sur l'électrode de nickel.
          D) Des ions Cl- (aq) se dirigent par le pont vers l'anode.
           
        Rép: C


        20- Selon le principe de Le Châtelier, quel facteur devrait augmenter le voltage de la pile représentée par l'équation:

        2 Fe3+ (aq) + Cu (s) --> Cu2+ (aq) + 2 Fe2+ (aq)
         

          A) L'addition de Fe(NO3)2 à la solution anodique.
          B) L'addition de Cu(NO3)2 à la solution anodique.
          C) L'addition de Cu(NO3)2 à la solution cathodique.
          D) L'addition de Fe(NO3)3 à la solution cathodique.
           
        Rép: D


Plan des
notes de cours
Module 5
Aspect macroscopique
de l'équilibre
Facteurs qui
influencent l'équilibre
Principe de
Le Châtelier
Constante
d'équilibre
Constante de
dissociation de l'eau
Force
des acides
Titrage
Exercices
mathématiques
Réactions
d'oxydoréduction
Potentiel de
réduction
Piles
électrochimiques

 


Accueil | Guides | Recherches | BiblioTIC | ThéorIC | Info
Vers le haut de la page!

CyberScol
Info

Page mise à jour : le 7 mars 2005

© Copyright 1997-2005
Tous droits réservés à l'Association québécoise des utilisateurs de l'ordinateur au primaire-secondaire (AQUOPS-CyberScol).
Conçu par André St-Onge et administré par Marc Richard.