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La pression sur
l'équilibre chimique 
  • Nous allons étudier l'effet d'un changement de pression sur une réaction à l'équilibre.

    • Discussion préalable:
     

      • Le dioxyde d'azote, NO2 , est un gaz brun qui existe en équilibre avec le tétraoxyde de diazote, N2O4 , selon l'équation:
       
            2 NO2 (g) <---> 1 N2O4 (g)
            couleur brune causée par le NO2
             
      • Les deux gaz sont dans un contenant fermé.
      • La couleur brune est la propriété perceptible constante.
      • Le système est donc à l'équilibre.
      • Il y a, selon l'équation balancée, 2 moles de réactifs gazeux.
      • Il y a, selon l'équation balancée, 1 mole de produits résultants gazeux.

        • Donc, une augmentation ou diminution de pression aura de l'influence sur la réaction à l'équilibre puisqu'il y a présence de gaz et que les réactifs et les produits n'ont pas le même nombre de moles.

         
         
    Interprétation des résultats:
     
      • Qu'arrive-t-il à la pression du système gazeux en équilibre si on diminue le volume du contenant ?

        • La pression des gaz augmente.

        Selon la loi de  Boyle et Mariotte , PV=k, la pression d'un gaz est inversement proportionnelle à son volume.
         

      • Qu'arrive-t-il à la couleur brune dans le système ?

        • La couleur brune diminue.
         

      • Comment expliquer cela puisqu'on n'enlève pas de NO2 dans le contenant ?

        • Une augmentation de la pression compresse plus les molécules de réactifs (NO2 ) qui sont plus nombreuses.
        La vitesse de la réaction vers la droite augmente.
        Cela favorise la réaction vers la droite.
        Cela cause une diminution de NO2 et une augmentation de N2O4  jusqu'à ce qu'un nouvel équilibre s'établisse.
        En d'autres mots, la réaction est déplacée vers le côté où il y a le moins de moles de gaz.

              2 NO2 (g) <---> 1 N2O4 (g)
              couleur brune diminue
      • Expliquez ce qui devrait arriver si vous augmentez le volume du contenant dans lequel est le système à l'équilibre:

        • La couleur brune s'intensifie.

        L'augmentation du volume a pour effet de diminuer la pression dans le système. Cela diminue la vitesse de la réaction vers la droite et déplace la réaction vers la gauche. Conséquemment, NO2 augmente et N2O4 diminue jusqu'à ce qu'un nouvel équilibre s'établisse.

        En d'autres mots, la réaction est déplacée vers le côté où il y a le plus de moles de gaz.

              2 NO2 (g) <---> 1 N2O4 (g)
              couleur brune s'intensifie
 
Si l'on tend à modifier les conditions d'un système à l'équilibre, celui-ci réagit de façon à s'opposer, en partie, aux changements qu'on lui impose, jusqu'à ce qu'on obtienne un nouvel équilibre.
 

Voir aussi exercices sur les équilibres .

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Page mise à jour : le 7 mars 2005

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