Quelques problèmes sur
les potentiels de
réduction
1- Quels sont les nombres d'oxydation attribués à l'azote dans chacun des composés suivants ?
| Formule | HNO3 | HNO2 | NH3 | NO2 | NH4OH |
|
A |
+5 |
+3 |
- 3 |
+4 |
- 3 |
|
B |
+5 |
+3 |
+3 |
+4 |
+3 |
|
C |
-1 |
-1 |
+3 |
-2 |
- 3 |
|
D |
+1 |
+1 |
+3 |
+2 |
+3 |
Rép: A
2-
Quelle est la pile dont le D.D.P. est de + 0,51 volt ?
(voir
tableau des potentiels de réduction
).
A)
Zn - Pb2+
B)
Cu - Ag+
C)
Zn - Ni2+
D)
Ni - Ag+
Rép:C
3-
Parmi les métaux suivants, lesquels réagissent spontanément
avec une solution acide 1 mol/ litre ?
(voir
tableau des potentiels de réduction
).
1-
L'aluminium Al
2-
L'or Au
3-
Le nickel Ni
4-
Le plomb Pb
5-
Le mercure Hg
6-
Le cuivre Cu
Choix de réponses:
A)
1, 3 et 6
B)
1, 3 et 4
C)
1, 4 et 6
D)
1, 2 et 3
E)
2, 5 et 6
Rép: E
4-
Au cours d'une expérience, un élève plonge
une lamelle d'un métal dans la solution d'un autre métal
et il note les faits suivants:
(voir
tableau des potentiels de réduction
).
Fe
(s) avec AgNO3 (aq) .........réaction
Sn
(s) avec Fe(NO3)2 (aq).......pas
de réaction
Sn
(s) avec AgNO3 (aq)..........réaction
Mettez ces métaux dans l'ordre décroissant de leur facilité de réduction.
A)
Sn, Fe et Ag
B)
Ag, Fe et Sn
C)
Ag, Sn et Fe
D)
Fe, Sn et Ag
Rép: C
5- Dans laquelle des substances suivantes le chlore possède-t-il le plus bas degré d'oxydation ?
A)
HClO4
B)
HClO3
C)
HClO
D)
HCl
E)
Cl2
Rép: D
6- Voici deux réactions d'oxydation:
Mg
(s) --> Mg2+(aq) + 2 e-
Co
(s) --> Co2+ (aq) + 2 e-
Laquelle
des substances suivantes peut être réduite le plus
facilement ?
(voir
tableau des potentiels de réduction
).
A) Co2+ (aq) B) Co (s) C) Mg2+(aq) D) Mg (s)
Rép: A
7- Soit les équations suivantes:
Al
(s) --> Al3+ (aq) + 3 e-
Pb
(s) --> Pb2+ (aq) + 2 e-
Laquelle
des réactions d'oxydoréduction suivantes est correctement
équilibrée ?
(voir
tableau des potentiels de réduction
).
A)
2 Pb (s) + 3 Al3+ (aq) --> 2
Pb2+ (aq) + 3 Al (s)
B)
3 Al (s) + 2 Pb2+ (aq) --> 3
Al3+ (aq) + 2 Pb (s)
C)
3 Pb (s) + 2 Al3+ (aq) --> 3
Pb2+ (aq) + 3 Al (s)
D)
2 Al (s) + 3 Pb2+ (aq) --> 2
Al3+ (aq) + 3 Pb (s)
Rép: D
8- Soit l'équation équilibrée:
2 Fe3+(aq) + HSO3-(aq) + H2O(l) --> 2 Fe2+(aq) + SO42-(aq) + 3 H+(aq)
Quel changement subit le degré d'oxydation du soufre dans cette réaction ?
A)
Il passe de +5 à + 8
B)
Il passe de +4 à + 6
C)
Il passe de +2 à + 4
D)
Il passe de -1 à -2
E)
Il passe de -5 à -8
Rép: B
9- À partir des réactions suivantes, placez les substances suivantes par ordre décroissant de facilité à donner des électrons.
1-
C (s) + A+ (aq) --> réaction
2-
E (s) + A+ (aq) --> aucune réaction
3-
E (s) + B+ (aq) --> réaction
4-
D (s) + C+ (aq) --> aucune réaction
5-
D (s) + A+ (aq) --> réaction
Choix de réponses:
A)
D, A, C, B, E
B)
C, D, A, E, B
C)
B, E, A, D, C
D)
B, D, A, C, E
E)
A, C, B, E, D
Rép: B
10- Soient les équations des réactions de non-métaux et de leurs ions.
Br2
(l) + 2 Cl- (aq) --> pas de
réaction
F2
(g) + 2 Cl- (aq) --> 2 F-
(aq) + Cl2 (g)
2
Cl- (aq) + I2 (s) --> pas de
réaction
2I-
(aq) + Br2 (l) --> 2 Br- (aq)
+ I2 (s)
Ordonnez
ces ions non métalliques dans l'ordre décroissant
de leur tendance à se réduire.
(voir
aussi le tableau des potentiels de réduction
).
A)
F- , Cl- , Br- et I-
B)
Cl- , Br- , I- et F-
C)
Br- , Cl- , F- et I-
D)
I- , Br- , Cl- et F-
Rép: A
11- Les observations suivantes furent recueillies au cours d'un laboratoire.
Pb2+(aq)
+ Ca(s) --> Ca2+(aq) + Pb(s)
Ca2+(aq)+
Ni (s) --> aucune réaction
Ba
(s) + Pb2+(aq) --> Pb (s)
+ Ba2+(aq)
Ba
(s) + Ca2+(aq) --> Ca (s)
+ Ba2+(aq)
Selon
ces observations, quel serait l'ordre décroissant de leur
potentiel de réduction ?
(voir
aussi le tableau des potentiels de réduction
).
A)
Ba2+, Ca2+, Pb2+, Ni2+
B)
Ba2+, Ca2+, Ni2+, Pb2+
C)
Ni2+, Pb2+, Ca2+, Ba2+
D)
Pb2+, Ni2+, Ca2+, Ba2+
E)
Ba2+, Ni2+, Ca2+, Pb2+
Rép: D
12- Etant donné le tableau suivant:
A
(s) + B2+(aq) ---> aucune réaction
B
(s) + C2+(aq) ---> réaction
C
(s) + D2+(aq) ---> aucune réaction
A
(s) + D2+(aq) ---> réaction
placez les éléments dans l'ordre décroissant de leur tendance à s'oxyder.
A)
A, B, D, C
B)
B, A, C, D
C)
B, A, D, C
D)
C, A, D, B
Rép: C
13- Dans quelle formule le carbone a-t-il un degré d'oxydation de +3 ?
A) CCl4 B) CO C) HC2O4- D) C2O42-
Rép: C
14- On trouve expérimentalement les résultats suivants:
Sn
(s) + Cu2+(aq) ---> réaction
Cr
(s) + Sn2+(aq) ---> réaction
Co
(s) + Sn2+(aq) ---> réaction
Cu
(s) + Ni2+(aq) ---> pas de réaction
Sn
(s) + Ni2+(aq) ---> pas de réaction
Co
(s) + Cr3+(aq) ---> pas de réaction
Arrangez
les éléments dans l'ordre de leur tendance décroissante
à se réduire.
(voir
aussi le tableau des potentiels de réduction
).
A)
Cr, Co, Ni, Sn, Cu
B)
Ni, Sn, Co, Cr, Cu
C)
Co, Cr, Cu, Ni, Sn
D)
Cu, Sn, Ni, Co, Cr
Rép: D
15 - Les observations suivantes furent recueillies au cours d'une expérience de laboratoire:
B2+(aq)
+ D (s) --> D2+(aq) + B (s)
D2+(aq)
+ C (s) --> aucune réaction
C2+(aq)
+ B (s) --> B2+(aq) + C (s)
Classez ces éléments hypothétiques selon leur tendance décroissante d'oxydation.
A)
D, B et C
B)
D, C et B
C)
B, C et D
D)
B, D et C
Rép: A
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Page mise à jour : le 7 mars 2005
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