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Les réactions d'oxydoréduction  


      • Dans la plupart des réactions chimiques (excepté les réactions de neutralisation et de précipitation), les réactifs donnent ou recoivent des électrons lors de la formation des produits résultants. Cela se nomme "oxydoréduction".

Termes à retenir 

 
OXYDATION 
gain de degré d'oxydation et perte d'électron(s). 

RÉDUCTION 
perte de degré d'oxydation et gain d'électrton(s). 

OXYDANT 
celui qui gagne un ou plusieurs électrons. Il débute la réaction de réduction. 

RÉDUCTEUR celui qui cède (perd) un ou plusieurs électrons. Il débute la réaction d'oxydation. 

AGENT OXYDÉ 
celui qui est dans la réaction d'oxydation. 

AGENT RÉDUIT 
celui qui est dans la réaction de réduction. 





Dans une réaction d'oxydoréduction, il y a toujours deux réactions partielles (ou demi-réactions): 
  • Une réaction d'oxydation.
  • Une réaction de réduction.
    • Zn0(s) + Cu2+(aq) --> Zn2+(aq) + Cu0(s) 

Réaction d'oxydation: 

      Zn0(s) --> Zn2+(aq) + 2 e- 

Comme le zinc cède deux électrons, il devient ion Zn2+ 
Il y a gain de degré d'oxydation. 
Il y a perte d'électrons. 
Le zinc est le réducteur. 
Le zinc subit la réaction d'oxydation, donc il est l'agent oxydé. 

Réaction de réduction: 

      Cu2+(aq) + 2 e- --> Cu0 

Comme Cu2+(aq) reçoit 2 électrons du Zn, il devient Cu0(s) 
Il y a perte de degré d'oxydation. 
Il y a gain d'électrons. 
Cu2+ est l'oxydant. 
Cu2+ subit la réaction de réduction, donc il est l'agent réduit. 


Résumé: 

 

Au laboratoire, un élève prépare une solution de AgNO3 dans laquelle il dépose une lame d`étain Sn(s).
Les demi-réactions sont représentées par les équations suivantes:
1- Sn(s) ---> Sn+2(aq) + 2 e-
2- Ag+(aq)+ 1 e----> Ag(s)


Quelques exercices ...




        1. Quelle proposition définit le mieux l'agent réducteur ?

          A) Une substance qui perd facilement des électrons.
          B) Une substance qui accepte facilement des électrons.
          C) Un donneur de protons.
          D) Un receveur de protons.

          Rép: A


        2. Laquelle des définitions suivantes est fausse ?

          A) L'oxydation est le phénomène par lequel une substance perd un ou plusieurs électrons.
          B) La cathode est l'électrode ou il y a oxydation.
          C) L'agent réducteur est la substance ou il y a oxydation.
          D) L'anion est un ion négatif.

          Rép: B


        3. Laquelle des définitions suivantes relatives à l'oxydoréduction est vraie ?

          A) La substance qui accepte des électrons est l'agent réducteur du système.
          B) Un élément est réduit quand il gagne des électrons.
          C) L'oxydation est une réaction partielle ou il y a diminution du nombre d'oxydation.
          D) L'oxydant est une substance oxydée au cours de la réaction.

          Rép: B


        4. Laquelle des propositions suivantes est vraie au sujet de l'équation d'oxydoréduction suivante (non balancée) ?

        HNO3 + C --> CO2 + NO + H2O

          A) L'état d'oxydation de l'oxygène est passé de - 2 à 0.
          B) Le carbone est l'élément qui a été réduit.
          C) Le degré d'oxydation de l'azote dans HNO3 est de - 5.
          D) Chaque atome d'azote gagne trois électrons.
          E) L'oxygène est l'élément qui a été réduit.

          Rép: D


        5. Lequel des énoncés suivants se rapportant à une réaction d'oxydoréduction est faux ?

          A) Un élément est réduit quand il perd ses électrons.
          B) Dans une pile, l'oxydation se fait à l'anode.
          C) Une réaction d'oxydation se produit chaque fois qu'il y a réaction de réduction.
          D) Un réducteur se fait oxyder.
          E) Un oxydant s'empare des électrons d'un réducteur.

          Rép: A


        6. Voici trois définitions :

        1) Une réaction où il y a perte d'électron.
        2) Un ion chargé négativement.
        3) Une électrode où se produit la réduction.

        Quel ensemble contient, dans l'ordre les termes définis
        par 1, 2 et 3 ?

        Choix de réponses :

          A) Oxydation, cation, anode.
          B) Réduction, anion, cathode.
          C) Réduction, cation, anode.
          D) Oxydation, anion, cathode.

          Rép: D


        7. Laquelle des définitions suivantes est vraie?

          A) un anion est un ion positif.
          B) L'oxydation est la réaction partielle ou il y a gain d'électrons
          C) L'agent oxydant est un ion qui accepte des électrons.
          D) La cathode d'une pile est l'électrode où s'effectue la réaction d'oxydation.

          Rép: C


        8. Laquelle des propositions suivantes est fausse ?

          A) On peut utiliser les potentiels de réduction pour prédire certaines réactions chimiques.
          B) Les ions positifs sont appelés cations.
          C) La réaction partielle ou il y a perte d'électrons s'appelle réduction.
          D) Le nombre d'électrons perdus au cours d'une réaction chimique est égal au nombre d'électrons gagnés au cours de cette même réaction.
          E) Les électrodes sont des conducteurs à la surface desquels se produisent les réactions d'une pile électrochimique.

          Rép: C


        9. L'oxydation peut être définie comme :

          A) une réaction chimique qui exige de l'oxygène.
          B) une réaction chimique au cours de laquelle un atome, une molécule ou un ion gagne des électrons.
          C) une réaction chimique au cours de laquelle un atome, une molécule ou un ion perd des électrons.
          D) une réaction chimique dans laquelle la masse d'une substance augmente.

          Rép: C


        10. Quelle réaction représente l'oxydation
        de l'ion ferreux Fe2+ ?

          A) Fe - 2 e- --> Fe2+
          B) Fe2+ - 1 e- --> Fe3+
          C) Fe3+ + 1 e- --> Fe2+
          D) Fe2+ + 2 e- --> Fe
          E) Fe3+ + 3 e- --> Fe

          Rép: B


        11. Dans l'équation:

        Zn + H2SO4 --> ZnSO4 + H2

        Quel est le réducteur ?

          A) L'hydrogène dans H2SO4
          B) Le zinc
          C) Le soufre dans H2SO4
          D) L'oxygène dans ZnSO4
          E) L'oxygène dans H2SO4

          Rép: B


        12. Quelle serait l'équation équilibrée de la réduction de l'ion Sn+2

          A) Sn2+ --> 2 e- + Sn4+
          B) Sn2+ + 2 e---> Sn4+
          C) Sn2+ + 2 e---> Sn0
          D) Sn2+ --> 2 e- + Sn0

          Rép: C


        13. Soit l'équation :

        H2SO4 + 2 HBr -->SO2 + Br2 + 2 H2O

        Quel est l'agent oxydant de cette réaction ?

          A) SO2
          B) H2O
          C) HBr
          D) Br2
          E) H2SO4

          Rép: E


        14. Laquelle des équations ioniques suivantes est correcte au sujet de l'équation d'oxydoréduction suivante:

        Zn (s) + 2 HCl (aq) --> H2 (g) + ZnCl2 (aq)

          A) Zn(s) --> Zn2+(aq) + 2 e-
          B) Zn(s) + 2 e- --> Zn2+(aq)
          C) H+(aq) - 1 e- --> H- (aq)
          D) H+(aq) + 2 e- --> H- (aq)
          E) Cl- (aq) --> Cl2- (aq) + 2 e-

          Rép: A


        15. On plonge une lame d'aluminium, Al (s), dans une solution de nitrate de cuivre, Cu(NO3)2. Il y a formation de cuivre solide sur la lame et l'analyse révèle la présence d'ions Al+3 (aq) dans la solution.

        À l'aide des réactions partielles suivantes, écrivez correctement l'équation d'oxydoréduction représentant ce phénomène.

        Al3+ (aq) + 3 e- --> Al (s)
        Cu2+ (aq) + 2 e- --> Cu (s)

          A) Al (s) + Cu3+ (aq) --> Cu (s) + Al3+(aq)
          B) 3 Cu (s) + 3 Al3+(aq)--> 2 Al (s) + 3 Cu2+(aq)
          C) 2 Al (s) + 3 Cu2+(aq)--> 3 Cu (s) + 2 Al3+(aq)
          D) 3 Al (s) + 2 Cu3+(aq)--> 2 Cu (s) + 3 Al2+ (aq)

          Rép: C


        16. Quelle est l'équation équilibrée de la réduction du Cr 3+ ?

          A) Cr 3+ ---> Cr 0 + 3 e-
          B) Cr 3+ + 3 e- ---> Cr 0
          C) Cr 3+ + 3 e- ---> Cr 6+
          D) Cr 3+ ---> Cr 6+ + 3 e-

          Rép: B


        17. Soit la réaction d'oxydoréduction représentée par l'équation:

        Ba (s) + Cu2+ (aq) --> Cu (s) + Ba2+ (aq)

        Quelles sont les deux réactions partielles de cette oxydoréduction

          A) Ba (s) + 2 e---> Ba2+ (aq) et Cu (s + 2 e---> Cu2+ (aq)
          B) Ba2+ (aq)--> Ba + 2 e- et Cu2+ (aq) + 2 e- --> Cu (s
          C) Ba2+ (aq)+ 2 e- --> Ba (s) et Cu (s --> Cu2+ (aq) + 2 e-
          D) Ba (s) --> Ba2+ (aq)+ 2 e- et Cu2+ (aq) + 2 e- --> Cu (s)

          Rép: D


        18. L'équation suivante représente la réaction du cuivre métallique dans une solution de nitrate d'argent.

        Cu (s) + 2 Ag+ (aq) + 2 NO3- (aq) --> Cu2+ (aq) + 2 NO3- (aq) + 2 Ag (s)

        Laquelle des propositions suivantes est fausse ?

          A) Les ions Ag+ acceptent des électrons au cours de la réaction.
          B) Le cuivre métallique est l'agent réducteur dans cette réaction.
          C) L'argent métallique est l'agent oxydant dans cette réaction.
          D) Les ions NO3- sont des ions spectateurs.

          Rép: C


Plan des
notes de cours
Module 5
Aspect macroscopique
de l'équilibre
Facteurs qui
influencent l'équilibre
Principe de
Le Châtelier

Constante
d'équilibre

Constante de
dissociation de l'eau

Force
des acides

Titrage
Exercices
mathématiques

Potentiel de
réduction

Piles
électrochimiques

 

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Page mise à jour : le 7 mars 2005

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