Les réactions d'oxydoréduction
- Dans la plupart des réactions chimiques (excepté les réactions de neutralisation et de précipitation), les réactifs donnent ou recoivent des électrons lors de la formation des produits résultants. Cela se nomme "oxydoréduction".
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Termes à retenir |
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| OXYDATION
gain de degré d'oxydation et perte d'électron(s). RÉDUCTION
OXYDANT
RÉDUCTEUR
celui qui cède
(perd) un ou plusieurs électrons. Il débute la réaction
d'oxydation. AGENT OXYDÉ
AGENT RÉDUIT
|
Dans une réaction d'oxydoréduction,
il y a toujours deux réactions partielles (ou demi-réactions):
Zn0(s) + Cu2+(aq) --> Zn2+(aq) + Cu0(s) Réaction d'oxydation: Zn0(s) --> Zn2+(aq) + 2 e- Comme le zinc cède
deux électrons, il devient ion Zn2+.
Réaction de réduction: Cu2+(aq) + 2 e- --> Cu0 Comme Cu2+(aq)
reçoit 2 électrons du Zn, il devient Cu0(s)
Résumé:
|
Au laboratoire, un élève
prépare une solution de AgNO3 dans laquelle il dépose
une lame d`étain Sn(s).
Les demi-réactions sont représentées par les équations
suivantes:
1- Sn(s) ---> Sn+2(aq) + 2 e-
2- Ag+(aq)+ 1 e----> Ag(s)
Quelques
exercices ...
1. Quelle proposition définit le mieux l'agent réducteur ?
A) Une
substance qui perd facilement des électrons.
B) Une substance
qui accepte facilement des électrons.
C) Un donneur
de protons.
D) Un receveur
de protons.
Rép: A
2. Laquelle
des définitions suivantes est fausse ?
A) L'oxydation
est le phénomène par lequel une substance perd un
ou plusieurs électrons.
B) La cathode
est l'électrode ou il y a oxydation.
C) L'agent
réducteur est la substance ou il y a oxydation.
D) L'anion
est un ion négatif.
Rép: B
3. Laquelle
des définitions suivantes relatives à l'oxydoréduction
est vraie ?
A) La substance
qui accepte des électrons est l'agent réducteur
du système.
B) Un élément
est réduit quand il gagne des électrons.
C) L'oxydation
est une réaction partielle ou il y a diminution du nombre
d'oxydation.
D) L'oxydant
est une substance oxydée au cours de la réaction.
Rép: B
4. Laquelle des propositions suivantes est vraie au sujet de l'équation d'oxydoréduction suivante (non balancée) ?
HNO3 + C --> CO2 + NO + H2O
A) L'état
d'oxydation de l'oxygène est passé de - 2 à
0.
B) Le carbone
est l'élément qui a été réduit.
C) Le degré
d'oxydation de l'azote dans HNO3 est de - 5.
D) Chaque
atome d'azote gagne trois électrons.
E) L'oxygène
est l'élément qui a été réduit.
Rép: D
5. Lequel
des énoncés suivants se rapportant à une réaction
d'oxydoréduction est faux ?
A) Un élément
est réduit quand il perd ses électrons.
B) Dans
une pile, l'oxydation se fait à l'anode.
C) Une réaction
d'oxydation se produit chaque fois qu'il y a réaction de
réduction.
D) Un réducteur
se fait oxyder.
E) Un oxydant
s'empare des électrons d'un réducteur.
Rép: A
6. Voici trois définitions :
1) Une réaction
où il y a perte d'électron.
2) Un ion
chargé négativement.
3) Une électrode
où se produit la réduction.
Quel ensemble
contient, dans l'ordre les termes définis
par 1, 2 et
3 ?
Choix de réponses :
A) Oxydation,
cation, anode.
B) Réduction,
anion, cathode.
C) Réduction,
cation, anode.
D) Oxydation,
anion, cathode.
Rép: D
7. Laquelle
des définitions suivantes est vraie?
A) un anion
est un ion positif.
B) L'oxydation
est la réaction partielle ou il y a gain d'électrons
C) L'agent
oxydant est un ion qui accepte des électrons.
D) La cathode
d'une pile est l'électrode où s'effectue la réaction
d'oxydation.
Rép: C
8. Laquelle
des propositions suivantes est fausse ?
A) On peut
utiliser les potentiels de réduction pour prédire
certaines réactions chimiques.
B) Les ions
positifs sont appelés cations.
C) La réaction
partielle ou il y a perte d'électrons s'appelle réduction.
D) Le nombre
d'électrons perdus au cours d'une réaction chimique
est égal au nombre d'électrons gagnés au
cours de cette même réaction.
E) Les électrodes
sont des conducteurs à la surface desquels se produisent
les réactions d'une pile électrochimique.
Rép: C
9. L'oxydation
peut être définie comme :
A) une
réaction chimique qui exige de l'oxygène.
B) une réaction
chimique au cours de laquelle un atome, une molécule ou
un ion gagne des électrons.
C) une réaction
chimique au cours de laquelle un atome, une molécule ou
un ion perd des électrons.
D) une réaction
chimique dans laquelle la masse d'une substance augmente.
Rép: C
10. Quelle
réaction représente l'oxydation
de l'ion ferreux
Fe2+ ?
A) Fe -
2 e- --> Fe2+
B) Fe2+
- 1 e- --> Fe3+
C) Fe3+
+ 1 e- --> Fe2+
D) Fe2+
+ 2 e- --> Fe
E) Fe3+
+ 3 e- --> Fe
Rép: B
11. Dans l'équation:
Zn + H2SO4 --> ZnSO4 + H2
Quel est
le réducteur ?
A) L'hydrogène
dans H2SO4
B) Le zinc
C) Le soufre
dans H2SO4
D) L'oxygène
dans ZnSO4
E) L'oxygène
dans H2SO4
Rép: B
12. Quelle
serait l'équation équilibrée de la réduction
de l'ion Sn+2
A) Sn2+
--> 2 e- + Sn4+
B) Sn2+
+ 2 e---> Sn4+
C) Sn2+
+ 2 e---> Sn0
D) Sn2+
--> 2 e- + Sn0
Rép: C
13. Soit l'équation :
H2SO4 + 2 HBr -->SO2 + Br2 + 2 H2O
Quel est
l'agent oxydant de cette réaction ?
A) SO2
B) H2O
C) HBr
D) Br2
E) H2SO4
Rép: E
14. Laquelle des équations ioniques suivantes est correcte au sujet de l'équation d'oxydoréduction suivante:
Zn (s) + 2 HCl (aq) --> H2 (g) + ZnCl2 (aq)
A) Zn(s)
--> Zn2+(aq) + 2 e-
B) Zn(s)
+ 2 e- --> Zn2+(aq)
C) H+(aq)
- 1 e- --> H- (aq)
D) H+(aq)
+ 2 e- --> H- (aq)
E) Cl-
(aq) --> Cl2- (aq) + 2 e-
Rép: A
15. On plonge une lame d'aluminium, Al (s), dans une solution de nitrate de cuivre, Cu(NO3)2. Il y a formation de cuivre solide sur la lame et l'analyse révèle la présence d'ions Al+3 (aq) dans la solution.
À l'aide des réactions partielles suivantes, écrivez correctement l'équation d'oxydoréduction représentant ce phénomène.
Al3+
(aq) + 3 e- --> Al (s)
Cu2+
(aq) + 2 e- --> Cu (s)
A) Al (s)
+ Cu3+ (aq) --> Cu (s) + Al3+(aq)
B) 3 Cu
(s) + 3 Al3+(aq)--> 2 Al (s)
+ 3 Cu2+(aq)
C) 2 Al
(s) + 3 Cu2+(aq)--> 3 Cu (s)
+ 2 Al3+(aq)
D) 3 Al
(s) + 2 Cu3+(aq)--> 2 Cu (s)
+ 3 Al2+ (aq)
Rép: C
16. Quelle
est l'équation équilibrée de la réduction
du Cr 3+ ?
A) Cr 3+
---> Cr 0 + 3 e-
B) Cr 3+
+ 3 e- ---> Cr 0
C) Cr 3+
+ 3 e- ---> Cr 6+
D) Cr 3+
---> Cr 6+ + 3 e-
Rép:
B
17. Soit la réaction d'oxydoréduction représentée par l'équation:
Ba (s) + Cu2+ (aq) --> Cu (s) + Ba2+ (aq)
Quelles sont
les deux réactions partielles de cette oxydoréduction
A) Ba (s)
+ 2 e---> Ba2+ (aq) et
Cu (s + 2 e---> Cu2+ (aq)
B) Ba2+
(aq)--> Ba + 2 e- et Cu2+
(aq) + 2 e- --> Cu (s
C) Ba2+
(aq)+ 2 e- --> Ba (s) et Cu
(s --> Cu2+ (aq) + 2 e-
D) Ba (s)
--> Ba2+ (aq)+ 2 e- et
Cu2+ (aq) + 2 e- --> Cu (s)
Rép: D
18. L'équation suivante représente la réaction du cuivre métallique dans une solution de nitrate d'argent.
Cu (s) + 2 Ag+ (aq) + 2 NO3- (aq) --> Cu2+ (aq) + 2 NO3- (aq) + 2 Ag (s)
Laquelle
des propositions suivantes est fausse ?
A) Les
ions Ag+ acceptent des électrons au cours de
la réaction.
B) Le cuivre
métallique est l'agent réducteur dans cette réaction.
C) L'argent
métallique est l'agent oxydant dans cette réaction.
D) Les ions
NO3- sont des ions spectateurs.
Rép: C
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Page mise à jour : le 7 mars 2005
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