Chaleur molaire de neutralisation

Chaleur molaire de neutralisation

Chaleur molaire de neutralisation: Énergie mise en jeu lors d'une réaction de neutralisation.
But de l'expérience: Déterminer la chaleur molaire d'une réaction de neutralisation.
Liste du matériel fourni:

2 verres de polystyrène munis de couvercle.
1 cylindre gradué de 50 mL.
1 thermomètre.
50 mL de HCl _(aq), 0,5 mol/L.
50 mL de NaOH _(aq), 0,5 mol/L.

Hypothèse:

Cette réaction libère de la chaleur. Elle est donc exothermique et son delta H est négatif car l'enthalpie des produits est plus petite que l'enthalpie des réactifs.

Protocole de l'expérience:

À l'aide du cylindre gradué, mesurer 50 mL de HCl _(aq).
Mesurer 50 mL de NaOH _(aq).
Prendre la température des deux solutions séparées et faire une moyenne.
Mettre dans le calorimètre le HCl _(aq) avec le NaOH _(aq).
Prendre la température la plus haute.
Faire les calculs.

Compilation des résultats:

Masse du mélange	temp initiale	temp finale	delta t	Chaleur libérée
100 g	25 'Celsius	28 'Celsius	3'C	1257 Joules

Calculs:

Équation mathématique: Q = m x 4,19 x delta t

Calcul de la chaleur dégagée en Joules: Q =100 x 4,19 x 3 = 1257 Joules

Calcul du nombre de mole de HCl _(aq) neutralisé:

0,5 mole ---> 1000 mL

x mole ---> 50 mL

Ce qui donne 0,025 mole de HCl _(aq)

Calcul du delta H en kJ/mol de HCl _(aq):

0,025 mole ---> 1257 J

1 mole ---> x

Ce qui donne 50280 J ou 50,28 kJ/mol

La valeur d'énergie thermique que vous obtenez est appelée chaleur molaire de neutralisation.

Écrivez l'équation thermique de neutralisation que vous venez de réaliser, en y intégrant cette valeur:

H⁺_(aq) + Cl ^- _(aq)+ Na⁺ _(aq) + OH^- _(aq) ---> Na⁺ _(aq) + Cl ^-_(aq)+ H₂O + 50,28 kJ

Plan des
notes de cours

Module 3

Changements physiques
et chimiques

Réactions endo
et exothermiques

Transfert
d'énergie

Chaleur de
dissolution

Loi de
Hess

Exercices
numériques

Représentations
graphiques