Calcul de la vitesse de réaction

Calcul de la vitesse de réaction

Vitesse = nombre de moles de réactifs/unité de temps

Si 0,49 g de Mg réagit avec HCl durant 300 secondes,

24,3 g = 1 mole

0,49 g = 0,02 mole

V = 0,02 mole/300 sec = 6,6 x 10^-5mol/sec

La vitesse de réaction dépend du nombre de collisions efficaces entre les molécules.
Et le nombre de collisions efficaces dépend du nombre de molécules de réactifs, c'est-à-dire la concentration des réactifs.

V_réactioncollisions efficacesconcentration des réactifs

N_{2
(g)}+ 3 H_{2 (g)}---> 2 NH_{3 (g)}

V = k [ N₂] [ H₂]³

Loi de Guldberg et Waage (action des masses)

À une température donnée, la vitesse de réaction est égale à une constante de proportionnalité multipliée par le produit des concentrations des réactifs, dont les coefficients deviennent exposants.
voir questions .

Plan des
notes de cours

Module 4

Vitesse de
combustion

Vitesse de
réaction

Exercices
numériques

Cinétique des
collisions