Deux équations mathématiques sur les gaz

Deux équations à retenir

Nous avons vu que:

Le volume d'un gaz est directement proportionnel au nombre de molécules.

V / n = V₁ / n₁ (laboratoire 2 partie 1)

À pression constante, le volume d'un gaz est directement proportionnel à sa température absolue (Kelvin).

V / T = V₁ / T₁ (laboratoire 2 partie 2)

À température constante, le volume d'un gaz est inversement proportionnel à la pression.

PV = P₁V₁ (laboratoire 2 partie 3)

À volume constant, la pression d'un gaz est directement proportionnelle à sa température absolue (Kelvin).

P / T = P₁ / T₁ Cette série de lois nous permet d'écrire l'équation suivante, dite équation des gaz parfaits:

PV/ nT = k *

PV / nT = P₁V₁ / n₁T₁

*Au laboratoire 4 nous trouvons une valeur théorique de k en ne faisant pas varier la quantité de gaz «n».

À 25 'C, un gaz occupe un volume de 250 mL sous une pression de 101,3 kPa. Après avoir chauffé ce gaz, celui-ci occupe un volume de 275 mL sous une pression de 121,2 kPa.

Comme PV / nT = k, on a remplacé k par la lettre R.
De là vient la seconde équation:

PV = nRT

Sachant qu'à TPN, 1 mole de gaz occupe un volume de 22,4 L :

R = PV/nT
R = 101,3 kPa x 22,4 L/ 1 mol x 273 K
R = 8,31 kPa x L / (mol x K)
(À noter que R = 8,31 quand le volume est exprimé en litre et la pression en kPa. La température est toujours en Kelvin.)

Quelle est la pression exercée par 16,0 g d'oxygène qui occupe un volume de 11,2 litres à 25 'C ?

Plan des notes de cours	Module 2	Importance de l'utilisation des gaz	Effet de la pression sur le volume	Effet de la température sur le volume	Température Kelvin
Effet de la température sur la pression	Hypothèse d'Avogadro	Identification d'un gaz	Problèmes sur les gaz	Les phases de la matière	Les mouvements moléculaires

© Copyright 1997-2005
Tous droits réservés à l'Association québécoise des utilisateurs de l'ordinateur au primaire-secondaire (AQUOPS-CyberScol).
Conçu par André St-Onge et administré par Marc Richard.