Graphique d'enthalpie

Liens,enthalpie et Représentation graphique (avec complexe activé)

Pour qu'il y ait réaction chimique, il doit y avoir collisions efficaces entre les molécules de réactifs.
Un complexe activé est une grosse molécule instable, pleine d'énergie, résultant d'une collision efficace entre les réactifs.
L'énergie d'activation est l'énergie nécessaire aux molécules de réactifs pour pouvoir faire une collision efficace et former un complexe activé.
Le delta H est la différence d'enthalpie entre les produits résultants et les réactifs.

Le calcul du delta H par les énergies chimiques de liaison

Nous avons vu auparavant deux méthodes permettant de trouver la variation d'enthalpie d'une réaction, soit de façon expérimentale par calorimétrie ou en se servant de la loi de Hess.

On a établit l'énergie nécessaire pour briser ou former certaines liaisons chimiques.

Enthalpie de quelques liaison (kJ/mol)
O=O	498	C-O	358	F-F	148
O-O	146	C=O	799	Cl-Cl	242
C_(s)	717	C-F	429	Br-Br	224
C-C	347	C-Cl	339	I-I	214
C=C	614	C-Br	275	H-H	436
CC	839	N-Cl	200	H-Cl	427
C-H	413	NN	941	H-O	461

En relevant systématiquement l'énergie contenu dans tous les liens des réactifs, on obtient l'énergie nécessaire à la formation d'un complexe activé (énergie d'activation).
On peut également calculer l'énergie qui sera nécessaire ou libérée dans la formation des produits.
Pour l'équation H2 + 1/2O2 --> H2O, les réactifs doivent s'atomiser en brisant un lien H-H (436 kJ) et un "demi lien" O=O (438 kJ ÷ 2). On doit donc fournir 685 kJ pour amorcer la réaction.
De même, la réaction entraînera la formation de 2 liens H-O (922 kJ).
Le graphique suivant illustre ce processus.

Exemple de réaction exothermique
avec complexe activé

La valeur de l'énergie d'activation de la réaction directe (de gauche à droite) est de 80 kJ.
La valeur du delta H de la réaction directe est de - 40 kJ.
La réaction est exothermique.

Exemple de réaction endothermique
avec complexe activé

La valeur de l'énergie d'activation de la réaction directe (gauche à droite) est de 980 kJ.
La valeur du delta H de la réaction directe est de + 280 kJ.
La réaction est endothermique.

Plan des
notes de cours

Module 3

Réactions endo
et exothermiques

Transfert
d'énergie

Chaleur de
dissolution

Chaleur de
neutralisation

Loi de
Hess

Exercices
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