Quelques questions...
-
1. Lesquels des facteurs
suivants influencent la vitesse d'une réaction chimique ?
- L'action d'un catalyseur.
- La température du solvant.
- La concentration des réactifs.
- La nature des réactifs.
- la molécule se déplace d'un endroit à un autre dans l'espace.
- la molécule tourne autour de son axe.
- les atomes dans la molécule s'éloignent les uns des autres puis se rapprochent.
- Ag+ (aq) + I- (aq) ---> AgI (s)
- Cr+2 (aq) + Fe+3 (aq) ---> Cr+3 (aq) + Fe+2 (aq)
- 3 Fe+2 (aq) + NO3 -(aq) + 4 H+ (aq) --> 3 Fe+3 (aq) +NO2 (aq)+2 H2O (l)
- C8H18 (g) + 12.5 O2 (g) ---> 8 CO2 (g) + 9 H2O (g)
- C2H4Br2 + I - ---> C2H4Br - + IBr
- C2H4Br ----> C2H4 + Br -
- IBr + I - ---> Br - + I2
- I2 + I - ---> I 3-
- Br2 (g) ---> 2 Br (g)
- Br (g) + H2 (g) ---> HBr (g) + H (g)
- H (g) + Br2 (g) ---> HBr (g) + Br (g)
- H (g) + HBr (g) --> H2 (g) + Br (g)
- C'est l'étape qui détermine la vitesse de la réaction tout entière.
- C'est l'étape où l'énergie d'activation est la plus basse.
- C'est l'étape où la réaction se fait à la plus grande vitesse
- C'est l'étape où la réaction est la plus lente.
- L'énergie d'activation diminue.
- L'énergie cinétique moyenne des molécules réagissantes augmente.
- Le nombre de molécules réagissantes qui ont des collisions efficaces augmentent.
- Ag+ (aq) + Cl - (aq) ---> AgCl (s)
- C3H8 (g) + 5 O2 (g) ---> 3 CO2 (g) + 4 H2O (g)
- Cu (s) + 2 Ag+ (aq) ---> Cu+2 (aq) + 2 Ag (s)
- 4 Fe (s) + 3 O2 (g) ---> 2 Fe2O3 (s)
- Na+ (aq) + OH - (aq) +H+ (aq) +Cl - (aq) ---> Na+ (aq) +Cl - (aq)+ H2O (l)
- 2 C2H6 g + 7 O2 (g) ---> 4 CO2 (g) + 6 H2O (g)
- Pb+2 (aq) + 2 I - (aq) ---> PbI2 (s)
- Cu (s) + 4 HNO3 (aq) ---> 2 NO2 (g) + Cu(NO3)2 (aq) +2 H2O (l)
- Cu (s) + 2 Ag+ (aq) ---> 2 Ag (s) + Cu+2 (aq)
- CH4 (g) + 2 O2 (g) ---> CO2 (g) + 2 H2O (g)
- Al+3 (aq) + 3 OH - (aq) ---> Al(OH)3 (s)
- La concentration de HCl (aq).
- La pression atmosphérique.
- La grosseur des cristaux de CaCO3 (s) .
- La masse de CaCl2 formée.
- Si on diminue le volume d'un système gazeux, à température constante, il y a augmentation du nombre de collisions efficaces.
- Une augmentation de la température d'un système gazeux, à volume constant, entraîne une augmentation du nombre de collisions efficaces.
- Si on diminue la pression d'un système gazeux, à température constante, il y a augmentation du nombre de collisions efficaces.
- Un catalyseur augmente le nombre de collisions efficaces.
- H2 (g) + Br2 (g) ---> 2 HBr (l)
- Pb+2 (aq) + 2 I - (aq) ---> PbI2 (s)
- Cu (s) + 2 H2SO4 (aq) ---> SO2 (g) + CuSO4 (aq) + 2 H2O (l)
Choix de réponses:
A) 1 et 3 seulement B) 1 et 4 seulement C) 2 et 3 seulement D) 1, 2, 3 et 4
rép: D
2. Voici les définitions
de trois types de mouvement d'une molécule:
Choisissez le type de mouvement qui correspond, dans l'ordre, aux définitions données.
A) Rotation, translation,
vibration
B) Translation, rotation,
vibration
C) Translation, vibration,
rotation
D) Vibration, rotation,
translation
rép: B
3. Choisir l'expression
correcte du calcul de la vitesse de la réaction représentée
par l'équation suivante:
A) v = k [C2O4-2]
5 [MnO4-] 2 [H+]16
B) v = k [C2O4]
-5 [MnO4] -2 [H]+16
C) v = k [C2O4-2]
[MnO4-] [H+]
D) v = k [C2O4-2]
5 [MnO4-] 2 [H+]16
/ [CO2]10 [Mn+2] 2 [H2O]
8
rép: A
4. Quelle expression mathématique exprimerait correctement la vitesse de la réaction représentée par l'équation suivante ?
4 HBr (g) + O2 (g) ---> 2 H2O (g) + 2 Br2 (g)
A) v = k [HBr]4[O2]
B) v = k [H2O]2[Br2]2
C) v = k [HBr]4
+ [O2]
D) v = k [H2O]2
[Br2]2 / [HBr]4 [O2]
rép: A
5. Quelle est l'expression mathématique qui représente la vitesse de la réaction suivante ?
2 H+ (aq) + 2 I - (aq) + H2O2 (l) ---> 2 H2O (l) + I2 (s)
A) v = k [H+]
[I -] [H2O2]
B) v = k [H2O]
[I2]
C) v = k [H+]2
[I -]2
D) v = k [H2O]2
[I2]
rép: C
6. Pour la réaction représentée par l'équation ci-dessous:
A (g) + 2 B (g) ---> 2 C (g)
la vitesse de réaction est calculée par l'expression:
A) K [A] [2B]2
B) K [C]2
C) K [A] [2B]
D) K [A] [B]2
rép:
D
7. Etant donné que les liaisons chimiques doivent être brisées et que de nouvelles liaisons doivent être formées, laquelle des réactions suivantes s'effectuera avec la plus grande vitesse à la température de la pièce ?
A) C (s)
+ O2 (g) ---> CO2 (g)
B) Fe (s)
+ 2 H+ (aq) ---> Fe+2 (aq)
+ H2 (g)
C) Ca+2
(aq) + SO4-2 (aq) --->
CaSO4 (s)
D) C8H18
(l) + 25/2 O2 (g) ---> 8 CO2 (g)
+ 9 H2O (g)
Rép: C
8. Parmi les réactions représentées par les équations suivantes, lesquelles s'effectueront très rapidement à la température de la pièce ?
Choix de réponses:
A) 1 et 2 B) 1 et 4 C) 2 et 3 D) 3 et 4
rép: B
9. En portant attention au nombre et au type de liaisons chimiques à briser, déterminez quelle réaction chimique devrait être la plus rapide à température de la pièce.
A) Ag+
(aq) + Cl - (aq) ---> AgCl (s)
B) C (s)
+ O2 (g) ---> CO2 (g)
C) 4 HBr (g)
+ O2 (g) ---> 2 H2O (g) + 2 Br2
(g)
D) CO (g)
+ NO2 (g) ---> CO2 (g) + NO (g)
rép: A
10. Compte tenu du nombre et des types de liens à briser, laquelle des réactions suivantes devrait être la plus lente à la température de la pièce ?
A) C2H5OH
(l) + 3 O2 (g) ---> 2 CO2 (g) +
3 H2O (g)
B) Ag+
(aq) + Cl - (aq) ---> AgCl (s)
C) 2 NO (g)
+ O2 (g) ---> 2 NO2 (g)
D) 2 Na (s)
+ Cl2 (g) ---> 2 NaCl (s)
E) Cu(OH)2 (s)
+ 2 H+ (aq) ---> Cu+2 (aq)
+ 2 H2O (l)
rép: A
11. D'après
le mécanisme de réaction qui suit, déterminez
l'équation globale de la réaction:
Choix de réponses:
A) C2H4Br2
+ 3 I - ---> C2H4+ 2 Br -
+ I 3-
B) IBr + C2H4Br
- ---> C2H4+ 2 Br -
+ I
C) 2 C2H4Br
-+ 3 I - ---> 2 C2H4+
Br2 + I 3-
D) C2H4Br2+
I2 ---> C2H4Br -+ Br
- + I 3-
rép: A
12. Voici un mécanisme
proposé pour la synthèse du bromure d'hydrogène
HBr .
Quelle est l'équation globale de cette réaction ?
A) 2 Br2 (g)+3 H(g)+ H2(g)+ Br(g)+ HBr (g) --> 4 Br (g)+2 HBr (g)+2 H (g)+H2 (g)
B) Br2 (g) ---> H2 (g) + Br (g)
C) 2 Br2 (g) + H (g) --> HBr (g) + 3 Br (g)
D) 1/2 Br2 (g) + 1/2 H2 (g) --> HBr (g)
rép: C
13. Lesquelles des
propositions suivantes concernant l'étape déterminante
de la vitesse d'une réaction sont vraies ?
A) 1 et 2 B) 1 et 4 C) 2 et 3 D) 3 et 4
rép: B
14. On a fait une
série d'expériences dont les conditions sont déterminées
dans le tableau suivant:
| EXPÉRIENCES | [SO2] | [O2] |
|
|
2,0 mol/L | 0,50 mol/L |
|
|
4,0 mol/L | 0,10 mol/L |
|
|
2,5 mol/L | 0,25 mol/L |
|
|
0,40 mol/L | 6,0 mol/L |
Équation de la réaction:
2 SO2 (g) + O2 (g) ---> 2 SO3 (g)
Dans quelle expérience la réaction sera-t-elle la plus LENTE?
A) Expérience A
B) Expérience B
C) Expérience C
D) Expérience D
rép: B
15. Quelle proposition définit la vitesse de combustion du carbone ?
C (s) + O2 (g) ---> CO2 (g)
A) C'est la quantité
d'O2 (g) qui a réagi.
B) C'est la masse
de CO2 (g) produite au cours de la réaction.
C) C'est la quantité
de C (s) transformée par unité de temps.
D) C'est la variation
de la masse des substances en réaction par unité de
temps.
rép: C
16. L'équation ci-dessous représente la combustion du carbone.
C(s) + O2 (g) ---> CO2 (g) + 394 kJ
Parmi les énoncés suivants, lesquels définissent la vitesse de cette réaction?
I. C'est la masse du dioxyde de carbone produite au cours de la réaction.
II. C'est le nombre de moles de C (s) transformé par unité de temps.
III. C'est le volume d'oxygène, O2, consommé par unité de temps.
IV. C'est le temps requis pour libérer 394 kJ d'énergie.
A) I et II
B) I et IV
C) II et III
D) III et IV
rép: C
17. Parmi les effets suivants, lequel (lesquels) est (sont) dû(s) à une augmentation de température pendant une réaction chimique entre des molécules en phase gazeuse?
I. Augmentation du
nombre de collisions
II. Augmentation de
la vitesse de chaque molécule
III. Augmentation
de l'énergie cinétique de chaque molécule
IV. Augmentation du
nombre de collisions efficaces
A) I seulement B) II et III seulement C) I, II et IV seulement D) I, II, III et IV
rép: D
18. Voici le mécanisme de réaction d'une réaction chimique.
Etape I: HCOOH (aq) + H+ (aq) ---> HCOOH2+ (aq)
Etape II: HCOOH2+ (aq) ---> HCO+ (aq) + H2O (l)
Etape III: HCO+(aq) ---> CO (g) + H+ (aq)
Quelle est l'équation globale de cette réaction?
A) HCOOH (aq) + H+ (aq) ---> HCO+ (aq) + H2O (l)
B) HCO+ (aq) ---> CO(g) + H2O (l)
C) HCOOH (aq) ---> CO (g) + H2O (l)
D) HCOOH (aq) + H+ (aq) ---> HCOOH2+ (aq)
rép: C
19. Quelle serait l'équation globale de la réaction ayant le mécanisme suivant:
Étape 1 :
C2H5CHO ---> C2H5 +
CHO
Étape 2 : C2H5
+ C2H5CHO ---> C2H6
+ C2H4CHO
Étape 3 : C2H4CHO
---> CO + C2H5
Étape 4 : C2H5+
C2H5 ---> C4H10
Choix de réponses:
A) C2H5+ C2H5 ---> C4H10
B) 2 C2H5CHO ---> C4H10+ 2 CHO
C) C2H5CHO+ C2H4CHO---> C4H10+ CO + CHO
D) 2 C2H5CHO+ C2H5 ---> C4H10+ C2H6+ CHO + CO
rép: D
20. Quel facteur peut influencer la vitesse d'une réaction chimique?
A) La quantité d'énergie dégagée par la réaction.
B) La nature des substances réagissantes.
C) La formation d'un gaz qui s'élimine du mélange en réaction.
D) La quantité de substances formées.
E) La pression exercée sur les liquides réagissants.
rép: B
21. Quel est le rôle d'un catalyseur positif dans une réaction chimique?
A) Il diminue le
nombre de collisions efficaces.
B) Il abaisse la barrière
d'énergie minimale.
C) Il augmente l'énergie
d'activation.
D) Il favorise la
formation de substances gazeuses.
E) Il augmente la
chaleur de la réaction.
rép: B
22. Que se produit-il
dans une réaction chimique, si on ajoute un catalyseur
positif ?
A) 1 seulement B) 1 et 3 seulement C) 2 et 3 seulement D) 1, 2 et 3
rép: B
23. Lequel des énoncés qui suivent, relatifs à la présence d'un catalyseur positif dans une réaction chimique est faux ?
A) La masse du catalyseur
demeure intacte après la réaction.
B) L'énergie
d'activation de la réaction inverse augmente.
C) La chaleur de la
réaction est la même.
D) Il se forme de
nouveaux complexes activés.
rép: B
24. Soit l'équation de la réaction hypothétique suivante:
2 X (g) + Y (g) ---> Z (g)
Quelle est l'expression mathématique correspondant à la vitesse de cette réaction?
A) v = k[X] [Y]
B) v = k[Z]
C) v = k[X]2
[Y]
D) v = k[X] + [Y]
E) v = k[2 X] [Y]
rép: C
25. Parmi les réactions suivantes effectuées à la température de la pièce, laquelle s'effectue le plus rapidement?
A) N2 (g) + 3 H2 (g) ---> 2 NH3 (g)
B) 2 H2 (g) + 2 NO (g) ---> N2 (g) + 2 H2O (g)
C) Cu (s) + 2 Ag+ (aq) ---> Cu+2 (aq) + 2 Ag (s)
D) Pb+2 (aq) + 2 I - (aq) ---> Pbl2 (s)
E) C2H6 (g) + 7/2 O2 (g) ---> 2 CO2 (g) + 3 H2O (g)
rép: D
26. Choisir l'expression mathématique qui correspond à la vitesse de la réaction suivante:
H2SO4 (aq) + 2 AgNO3 (aq) ---> Ag2SO4 (aq) + 2 HNO3 (aq)
A) v = k [H2SO4] [AgNO3]2
B) v = k [Ag2SO4] [HNO3]2
C) v = k [H2SO4] [AgNO3]
D) v = k [Ag2SO4] [HNO3]
rép: A
27. Quelle est l'expression mathématique de la vitesse de la réaction suivante:
CaO (s) + CO2 (g) ---> CaCO3 (s) + 180 kJ
A) v = k [CaO] [CO2]
B) v = k [CO2]
C) v = k [CaCO3]
/ [CaO] [CO2]
D) v = k / [CO2]
rép: B
28. Laquelle des définitions suivantes correspond au "mécanisme d'une réaction chimique" ?
A) C'est l'étape la plus lente d'une réaction chimique.
B) C'est l'ensemble des complexes activés formés lors d'une réaction chimique.
C) C'est l'ensemble des réactions qui conduisent à la formation des produits de la réaction chimique.
D) C'est l'ensemble des réactifs et des produits d'une réaction chimique.
rép: C
29. Quelle proposition définit le mécanisme d'une réaction chimique ?
A) C'est l'ensemble
des réactions en chaîne conduisant à la formation
du produit final.
B) C'est l'ensemble
des réactifs nécessaires à la formation du
produit final.
C) C'est la réaction
intermédiaire la plus lente au cours de la formation du produit
final.
D) C'est la réaction
intermédiaire la plus rapide au cours de la formation du
produit final.
rép: A
30. Soit l'équation:
CO (g) + NO2 (g) ---> CO2 (g) + NO (g)
Laquelle des définitions suivantes définit correctement la vitesse de réaction?
A) C'est la quantité de dioxyde de carbone (CO2) transformé par unité de temps.
B) C'est la quantité de monoxyde de carbone (CO) produit par unité de temps.
C) C'est la quantité de monoxyde d'azote (NO) transformé par unité de temps.
D) C'est la variation de la concentration du dioxyde d'azote (NO2).
E) C'est la quantité de dioxyde de carbone (CO2) produit par unité de temps.
rép: E
31. Pourquoi l'addition d'un catalyseur influence-t-elle la vitesse d'une réaction chimique?
A) Parce qu'il augmente
l'enthalpie des molécules.
B) Parce qu'il accélère
la vitesse des molécules.
C) Parce qu'il augmente
le nombre de molécules ou d'ions dans un volume donné.
D) Parce qu'il abaisse la barrière d'énergie potentielle.
E) Parce qu'il abaisse
la valeur de la chaleur de réaction.
rép: D
32. Lequel des énoncés suivant est vrai ?
A) La présence
d'un catalyseur augmente le nombre de collisions entre les substances
réagissantes.
B) La présence
d'un catalyseur augmente la vitesse d'une réaction chimique
en abaissant l'énergie minimale requise pour la formation
du complexe activé.
C) La présence
d'un catalyseur abaisse la température du complexe activé
de la réaction.
D) La présence
d'un catalyseur diminue l'énergie d'activation de la réaction
directe tout en augmentant l'énergie d'activation de la réaction
inverse.
rép: B
33. Choisir la réaction qui devrait être la plus rapide à la température de la pièce.
A) 2 C2H2 (g) + 5 O2 (g) ---> 4 CO2 (g) + 2 H2O (g)
B) Pb+2 (aq) + 2 I - (aq) ---> PbI2 (s)
C) 2 Ca (s) + 2 H2O (l) ---> Ca(OH)2 (aq) + H2 (g)
D) 4 Fe(OH)2 (s) + 2 H2O (g) + O2 (g) ---> 4 Fe(OH)3 (s)
rép: B
34. Voici cinq équations
représentant des réactions chimiques:
Laquelle des réactions devrait normalement s'effectuer le plus lentement à 25 'C?
A) La réaction
1
B) La réaction 2
C) La réaction 3
D) La réaction 4
E) La réaction 5
rép: D
35. Tous ces facteurs peuvent influencer la vitesse d'une réaction chimique SAUF UN. Lequel?
A) La nature des
réactifs.
B) La concentration
des réactifs.
C) La température.
D) Un catalyseur.
E) La masse molaire
des réactifs.
rép: E
36. Lequel des énoncés suivants définit correctement un complexe activé ?
A) Une courbe d'énergie
potentielle.
B) Un groupe moléculaire
de transition à grande énergie.
C) Une courbe d'énergie
cinétique.
D) Un arrangement
atomique instable à faible énergie.
E) Un arrangement
atomique stable à faible énergie.
rép: B
37. Quel effet un catalyseur positif a-t-il sur l'énergie minimum requise pour une réaction?
A) Aucun effet possible.
B) Il permet à
une réaction de se produire à plus faible énergie.
C) Il double l'énergie
minimum.
D) Il augmente l'énergie
minimum.
E) Il permet à
une réaction de se produire uniquement à haute énergie.
rép: B
38. Quelle serait l'expression mathématique correspondant à la vitesse de la réaction suivante:
H2 (g) + I2 (g) ---> 2 HI (g)
A) v = k [H2]
[I2]
B) v = k [HI]2
/ [H2] [I2]
C) v = k [HI]2
/ [H2]2 [I2]
D) v = k [H2]
[I2] / [HI]2
rép: A
39. Prédire laquelle, parmi les réactions chimiques suivantes, s'effectuera le plus lentement. (Toutes les réactions ont lieu à la même température.)
A) 2 HI (g)
---> H2 (g) + I2 (g)
B) H2 (g)
+ CO2 (g) ---> H2O (g) + CO (g)
C) CH4 (g)
+ 2 O2 (g) ---> CO2 (g) + 2 H2O
(l)
D) Pb+2
(aq) + 2 I - (aq) ---> PbI2 (s)
rép: B
40. Soit l'équation:
2 I - (aq) + S2O8-2 (aq) ---> I2 (s) + 2 SO4 -2 (aq)
Parmi les facteurs suivants, lequel n'influencent pas la vitesse de la réaction ?
A) L'addition de
KI (s)
B) L'addition d'un
catalyseur
C) Une variation de
température
D) Une variation de
pression
rép: D
41. Classez les réactions
suivantes par ordre croissant de leur vitesse de réaction
à température ambiante.
Choix de réponses:
A) 1, 2 et 3 B) 1, 3 et 2 C) 3, 1 et 2 D) 3, 2 et 1
rép: C
42. On fait l'expérience suivante plusieurs fois en changeant les concentrations initiales des réactifs comme l'indique le tableau qui suit:
2 A (g)
+ 3 B (g) ---> 2 C (g)
| Essais | Concentration A | Concentration B |
| Essai 1 | 0,2 mol/L | 0,2 mol/L |
| Essai2 | 0,1 mol/L | 0,3 mol/L |
| Essai 3 | 0,2 mol/L | 0,3 mol/L |
| Essai 4 | 0,1 mol/L | 0,4 mol/L |
Dans quel essai la vitesse initiale de la réaction sera-t-elle la plus grande ?
A) Essai 1 B) Essai 2 C) Essai 3 D) Essai 4
rép: C
43. Lequel des changements suivants doublerait la vitesse instantanée de la réaction suivante à 25 'C ?
A (g) + 2 B (g) ---> 2 C (g) + D (g)
A) Doubler la concentration
de A.
B) Doubler la concentration
de B seulement.
C) Doubler la concentration
de A et de B.
D) Élever la
température à 35 'C.
rép: A
44. Une substance qui modifie la vitesse d'une réaction chimique s'appelle:
A) complexe activé
B) réactif
C) catalyseur
D) produit
rép: C
45. En vous basant
sur la nature des réactifs, classez en ordre décroissant
les vitesses des réactions suivantes, si celles-ci se produisent
à la température de la pièce.
Choix de réponses:
A) 1, 3 et 2 B) 2, 1 et 3 C) 2, 3 et 1 D) 3, 1 et 2
rép: D
46. Lorsqu'on élève la température d'une réaction chimique, laquelle des affirmations suivantes est fausse ?
A) La fréquence
des collisions moléculaires augmente.
B) La vitesse de réaction
augmente.
C) L'énergie
d'activation de la réaction augmente.
D) La chaleur de réaction
est inchangée.
rép: C
47. Quels sont les facteurs qui ont la plus grande influence sur la vitesse de la réaction représentée par l'équation:
CaCO3 (s)
+ 2 HCl (aq) ---> CaCl2 (aq) + CO2 (g)
+ H2O (g)
A) 1 et 2 B) 1 et 3 C) 1 et 4 D) 2 et 4
rép: B
48. Quelle est l'étape déterminante de la vitesse de transformation de l'acétaldéhyde CH3CHO selon le mécanisme suivant:
Étape 1: CH3CHO
---> CH3 + CHO (très lente)
Étape 2: CH3
+ CH3CHO --> CH4 + CH2CHO
(lente)
Étape 3: CH2CHO
--> CO + CH3 (rapide)
Étape 4: CH3
+ CH3 --> C2H6 (très
rapide)
Choix de réponses:
A) L'étape 1 B) L'étape 2 C) L'étape 3 D) L'étape 4
rép: A
49. Parmi les affirmations
suivantes, lesquelles sont vraies ?
Choix de réponses:
A) 1, 2 et 3 B) 1, 2 et 4 C) 1 et 2 seulement D) 2 et 4 seulement
rép: B
50. Parmi les effets suivants, lequel (lesquels) est (sont) dû(s) à une augmentation de température pendant une réaction chimique entre des molécules en phase gazeuse ?
I. Augmentation du
nombre de collisions.
II. Augmentation de
la vitesse de chaque molécule.
III. Augmentation
de l'énergie cinétique de chaque molécule.
IV. Augmentation du
nombre de collisions efficaces.
Choix de réponses:
A) I seulement B) II et III seulement C) I, II et IV seulement D) I, II, III et IV
rép: D
51. Soit l'équation de la réaction suivante:
H2O (l) + SO2 (g) ---> H2SO3 (aq)
Quelle est l'expression
mathématique de la vitesse de formation
de H2SO3
(aq) ?
A) v = K [H2SO3
(aq)]
B) v = K [SO2
(g)]/[H2SO3 (aq)]
C) v = K [SO2
(g)]
D) v = K [H2O
(l)]/[SO2 (g)]
rép: C
52. Comment appelle-t-on les étapes simultanées ou successives par lesquelles une réaction passe pour former les produits à partir
des réactifs ?
A) énergie
d'activation.
B) chaleur de réaction.
C) mécanisme
de réaction.
D) formation d'un
complexe activé.
rép: C
53. Quel facteur ne peut pas avoir d'influence sur la vitesse d'une réaction chimique?
A) La variation de
concentration.
B) La variation de
température.
C) La nature des produits
résultants.
D) La présence
d'un catalyseur.
rép: C
54. Soit l'équation suivante:
CH4 (g) + 2 O2 (g) ---> CO2 (g) + 2 H2O (g) + 802 kJ
Si la concentration de l'oxygène est doublée, la vitesse de réaction:
A) demeure inchangée.
B) est doublée.
C) diminue de moitié.
D) est quadruplée.
rép: D
55. On a procédé à plusieurs expériences pour former du dioxyde d'azote, NO2 (g), en variant les concentrations des réactifs. L'équation de la réaction est:
2 NO (g) + O2 (g) ---> 2 NO2 (g)
Quelle expression mathématique correspond à la définition opérationnelle de la vitesse de cette réaction ?
A) v = K [NO (g)][O2
(g)]
B) v = K [NO (g)]2
C) v = K [NO (g)]2
[O2 (g)]
D) v = K [NO2
(g)]2
rép: C
56. D'après
le nombre et le type de liaisons à briser, classer les équations
suivantes en ordre croissant de leur vitesse de réaction
à température de la pièce.
Choix de réponses:
A) 1, 2 et 3 B) 2, 1 et 3 C) 3, 1 et 2 D) 3, 2 et 1
rép: C
57. Une réaction chimique à 25 'C se fait en 60 secondes. On reprend la même réaction à 10 'C.
En combien de temps peut se faire la réaction qui s'effectue à 10 'C ?
A) En 6 secondes B) En 24 secondes C) En 60 secondes D) En 150 secondes
rép: D
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Page mise à jour : le 7 mars 2005
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