Enthalpie et réactions endo et exothermiques

Réactions endothermiques
Réactions exothermiques

L'enthalpie est la chaleur emmagasinée à l'intérieur d'une molécule au cours de sa formation. C'est l'énergie interne de la molécule. Elle comprend:

Une réaction endothermique est celle qui absorbe de la chaleur. L'énergie est exprimée sur le coté des réactifs.

Son delta H est positif car l'enthalpie des produits est plus grande que l'enthalpie des réactifs.

CO_{2
(g)} + 394 kJ ---> C _(s) + O_{2 (g)}

Son delta H = + 394 kJ/mol de CO₂

Une réaction exothermique est celle qui dégage de la chaleur. L'énergie est exprimée sur le coté des produits résultants.

Son delta H est négatif car l'enthalpie des produits est plus petite que l'enthalpie des réactifs.

H_{2
(g)} + ½ O_{2 (g)} ---> H₂O _(g) + 242 kJ

Son delta H = - 242 kJ/mol de H₂

Plan des
notes de cours

Module 3

Transfert
d'énergie

Chaleur de
dissolution

Chaleur de
neutralisation

Loi de
Hess

Exercices
numériques

Représentations
graphiques