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Réactions endothermiques
Réactions exothermiques
 
  • L'enthalpie est la chaleur emmagasinée à l'intérieur d'une molécule au cours de sa formation. C'est l'énergie interne de la molécule. Elle comprend:

    • L'énergie des électrons autour de son noyau.
    • L'énergie de liaisons des atomes entre eux.
    • L'énergie de mouvement (cinétique) des molécules.
    • L'énergie de liaisons des molécules entre elles.



  • Une réaction endothermique est celle qui absorbe de la chaleur. L'énergie est exprimée sur le coté des réactifs.


  • Son delta H est positif car l'enthalpie des produits est plus grande que l'enthalpie des réactifs.

    CO2 (g) + 394 kJ ---> C (s) + O2 (g)
    Son delta H = + 394 kJ/mol de CO2


  • Une réaction exothermique est celle qui dégage de la chaleur. L'énergie est exprimée sur le coté des produits résultants.


  • Son delta H est négatif car l'enthalpie des produits est plus petite que l'enthalpie des réactifs.

    H2 (g) + ½ O2 (g) ---> H2O (g) + 242 kJ
    Son delta H = - 242 kJ/mol de H2

Plan des
notes de cours
Module 3
Réactions endo
et exothermiques
Transfert
d'énergie
Chaleur de
dissolution
Chaleur de
neutralisation
Loi de
Hess
Exercices
numériques
Représentations
graphiques



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Page mise à jour : le 7 mars 2005

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