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La température sur l'équilibre chimique  
  • Nous allons prédire l'effet d'un changement de température sur une réaction à l'équilibre.

    • Discussion préalable:

 
     
     
    • Le dioxyde d'azote, NO2 , est un gaz brun qui existe en équilibre avec le tétraoxyde de diazote, N2O4 , selon l'équation:

      • 2 NO2 (g) <---> N2O4 (g) + 61,6 kJ  
       

    • Le contenant dans lequel sont les deux gaz est fermé.
    • La couleur brune perceptible est constante.
    • Le système est donc en équilibre.
    • La réaction directe (de gauche à droite) est exothermique.
    • La réaction inverse (de droite à gauche) est endothermique.
    • Si on augmente la température en fournissant de la chaleur au système à l'équilibre, la réaction sera déplacée vers la gauche puisque la réaction inverse est endothermique.
    • Si on refroidit le système, la réaction sera déplacée vers la droite puisque la réaction directe est exothermique.
     
 
        Interprétation des résultats:
         
      • Qu'est-il arrivé à la couleur après avoir mis le système à l'équilibre dans l'eau chaude ?

        • Il y a eu intensification de la couleur brune causée par le NO2.

      • À quoi est dû ce phénomène ?

        • Il y a eu augmentation de NO2 et diminution de N2O4.
         

      • Comment cela est-il possible puisqu'on n'a pas ajouté de NO2?

        • La vitesse de la réaction inverse qui est endothermique a été favorisée (réaction déplacée vers la gauche).

        2 NO2 (g) <---> N2O4 (g) + 61,6 kJ 
         

      • Qu'est-il arrivé à la couleur après avoir mis le système à l'équilibre dans l'eau froide ?

        • La couleur brune est devenue plus pâle.
         

      • À quoi est dû ce phénomène ?

        • Il y a eu diminution de NO2 et augmentation de N2O4.

      • Comment cela est-il possible puisqu'on n'a pas enlevé de NO2?

        • La vitesse de la réaction directe qui est exothermique a été favorisée (réaction déplacée vers la droite).

        2 NO2 (g) <---> N2O4 (g) + 61,6 kJ 
         

      • Quelle généralisation pouvons-nous apporter concernant l'effet de la température sur un système à l'équilibre ?

        • Dans un système à l'équilibre, une augmentation de température favorise la réaction endothermique et une diminution de température favorise la réaction exothermique.

 
Si l'on tend à modifier les conditions d'un système à l'équilibre, celui-ci réagit de façon à s'opposer, en partie, aux changements qu'on lui impose, jusqu'à ce qu'on obtienne un nouvel équilibre.

Voir aussi exercices sur les équilibres .

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Page mise à jour : le 7 mars 2005

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