Module 5: L'équilibre dans les réactions

Équilibre dans les réactions chimiques

Objectif et contenu du module 5

Investiguer, à l'aide de la méthode scientifique, divers changements chimiques pour identifier les facteurs qui influencent leur état d'équilibre, en comprendre leurs modes d'action, en découvrir des applications technologiques et se sensibiliser à leurs impacts sur la société et l'environnement.

Après l'étude du module 5, je dois être capable de:
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Aspect macroscopique de l'équilibre	Analyser , suite à des expériences, les comportements macroscopiques d'une même réaction se produisant en milieu ouvert, en milieu fermé.
Aspect microscopique de l'équilibre	Préciser, à l'aide d'expériences, l'aspect microscopique dynamique d'un système fermé en équilibre.
Facteurs qui influencent l'équilibre	Analyser qualitativement le comportement de systèmes chimiques soumis à différents facteurs afin d'en modifier l'équilibre.
Principe de Le Châtelier	Prédire , à l'aide du principe de Le Châtelier, l'effet des modifications de la concentration, de la pression et de la température sur la concentration des substances et le sens du déplacement de l'état d'équilibre de divers systèmes chimiques.
Applications du principe de Le Châtelier	Décrire, à l'aide de références documentaires, des applications naturelles et technologiques du principe de Le Châtelier.
Impact de l'action humaine et de l'équilibre de la planète	Décrire, à l'aide de références documentaires, l'impact de l'utilisation à outrance, par l'humain, de certaines substances ou richesses naturelles sur l'équilibre de la planète.
Expression générale de la constante d'équilibre d'une réaction chimique	Déterminer, suite à une expérience, l'expression générale de la constante d'équilibre des réactions chimiques.
Expression de la constante de dissociation ionique de l'eau	Déterminer, à l'aide de ses connaissances sur l'équilibre de l'eau, l'expression et la valeur de la constante de dissociation de l'eau, à 25 'C.
Constante de dissociation des acides, % de dissociation et force des acides	Comparer, suite à une expérimentation où le protocole est élaboré, la force de divers acides.
Exercices mathématiques sur les relations entre les concentrations et les constantes d'équilibre	Résoudre, à l'aide de la stoechiométrie, des exercices numériques portant sur les relations entre les diverses constantes d'équilibre et les concentrations des espèces chimiques présentes à l'équilibre.
Description d'une réaction d'oxydoréduction	Décrire, à l'aide de la notion d'énergie, le comportement des substances participant à une réaction d'oxydoréduction.
Forces d'un oxydant et la théorie des collisions	Comparer, suite à des expériences, à l'aide du potentiel de réduction, la force de certains agents oxydants.
Potentiels de réduction et potentiel d'oxydoréduction	Déterminer , à l'aide du potentiel de demi-réactions de réduction, le potentiel d'oxydoréduction de diverses réactions.
Principe de Le Châtelier et potentiel d'oxydoréduction	Expliquer, à l'aide du principe de Le Châtelier, la variation du potentiel d'oxydoréduction d'une pile au cours de son utilisation.
Évolution historique des connaissances relatives à l'équilibre chimique	Décrire, à l'aide de références documentaires, certaines réactions d'oxydoréduction se produisant dans l'environnement et l'utilisation technologique de certaines réactions par l'industrie.

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