Chaleur molaire de dissolution

Chaleur molaire de dissolution

Chaleur molaire de dissolution: Quantité d'énergie thermique mise en jeu lors d'une dissolution réalisée au laboratoire.
But de l'expérience: Déterminer la chaleur lors d'une dissolution de KOH _(s) dans 100 mL d'eau.

Liste du matériel fourni:

1verre de polystyrène muni d'un couvercle.
1 cylindre gradué de 100 mL.
1 thermomètre.
5,61 g de KOH _(s).
1 balance.

Hypothèse:

Cette réaction libère de la chaleur. Elle est donc exothermique et son delta H est négatif car l'enthalpie des produits est plus petite que l'enthalpie des réactifs.

Protocole de l'expérience:

À l'aide du cylindre gradué, mesurer 100 mL d'eau et la mettre dans le verre de polystyrène.
Noter la température de l'eau.
Peser 5,61 g de KOH _(s) à l'aide d'une balance.
Verser le KOH_(s)dans l'eau et agiter pour dissoudre complètement.
Prendre la température la plus haute.
Faire les calculs.

Compilation des résultats:

Masse de l'eau	temp initiale	temp finale	delta t	Chaleur libérée
*100 g*	*20 'Celsius*	*33 'Celsius*	*13 'C*	*5447 Joules*

Calculs:

Équation mathématique: Q = m _{(de
l'eau)} x 4,19 x delta t

Calcul de la chaleur dégagée: Q =100 x 4,19 x 13 = 5447 Joules

Calcul du nombre de mole de KOH dissous:

56,1 g = 1 mole

5,61 g = ?

Ce qui donne 0,1 mole de KOH

Calcul du delta H en kJ/mol de HCl _(aq):

0,1 mole ---> 5447 J

1 mole ---> x

Ce qui donne 54470 J ou 54,5 kJ/mol

La valeur d'énergie thermique que vous obtenez est appelée chaleur molaire de dissolution.

Écrivez l'équation thermique que vous venez de réaliser, en y intégrant cette valeur:

KOH _(s) ---> K⁺ _(aq) + OH^-_(aq)+ 54,5 kJ

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