Réaction de combustion

Réaction de combustion

Une combustion est une réaction chimique où une substance réagit avec l'oxygène de l'air.

Une combustion vive se fait avec un gros dégagement de chaleur en raison de la vitesse élevée de la réaction.

C₂H_{2
(g)}+ 5/2 O_{2 (g)}---> 2 CO_{2 (g)}+ H₂O + 1260 kJ

acétylène utilisé pour la soudure dégagement rapide de chaleur

Une combustion lente dégage peu de chaleur en raison de la vitesse peu élevée de la réaction.

4 Fe _(s) + 3 O_{2 (g)}---> 2 Fe₂O_{3
(s)} + 105 kJ

le fer en présence de l'oxygène rouille et dégagement très lent de chaleur

Pour qu'il y ait combustion, il faut de la chaleur, un comburant et un combustible.

Toute combustion a besoin de chaleur pour être activée, c'est-à-dire atteindre son point d'ignition.
La matière combustible est celle qui brûle au contact de l'oxygène de l'air. Le combustible se transforme en dégageant de la chaleur et de la lumière.
Le comburant est la substance qui réagit avec le combustible (oxygène,soufre, chlore).

Pour ralentir la vitesse de combustion ou arrêter complètement la combustion, il faut éloigner, sinon ôter complètement un des trois éléments essentiels dans le triangle du feu.

Pour ce faire, on utilise:

L'eau qui agit du côté de la chaleur en abaissant la température en bas du point d'ignition.
La mousse qui agit du côté du comburant et du combustible en créant une barrière entre les deux. La mousse opère par "étouffement".
Le CO₂ qui agit du côté du comburant, l'oxygène. Il opère aussi par étouffement.
La poudre qui annule la réaction chimique propre à la combustion. Le potassium ou le sodium s'immisce dans la réaction et inactive les réactifs.
Le halon qui agit de la même façon que la poudre mais plus proprement (plus néfaste pour l'environnement).

Voir aussi les extincteurs.

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Module 4

Mesure de
la vitesse

Vitesse de
réaction

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Cinétique des
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