modèle analogique de la vitesse

Modèle analogique
La surface de contact:

On a vu en laboratoire qu'une pastille d'alka-seltzer fractionnée réagit plus vite qu'une pastille intacte, parce qu'on permet à beaucoup plus de molécules d'avoir des collisions efficaces dans un même temps.

On remarque que le sucre se dissout beaucoup plus vite dans le café si on l'agite. Il en est de même pour toutes autres dissolutions.

On sait aussi qu'un feu brûlera plus vite si on fend les bûches en petites lamelles de bois.

On peut comparer ces faits à la dispersion des boules sur une table de billard. Les chances de collisions sont plus grandes que si toutes les boules sont dans un même bloc.

La concentration:

On sait que lorsqu'on augmente la concentration des réactifs, la vitesse de réaction augmente parce qu'il y a plus de molécules qui ont des collisions efficaces dans un même laps de temps.

On peut comparer ce fait au nombre de boules sur une table de billard. Plus il y a de boules, plus les chances de collisions entre celles-ci sont grandes.

À noter que cette courbe n'est pas une courbe d'énergie potentielle en fonction de la progression de la réaction, déjà vue.

Ici, une augmentation de la concentration (nombre de molécules) donne une courbe plus haute (rouge). Il y a plus de molécules qui ont des collisions efficaces (bleu).

La température:

Comme une augmentation de température augmente la vitesse de toutes les molécules, il y aura plus de collisions efficaces dans un intervalle de temps plus court.

On a qu'à penser à une voiture qui rouille plus vite si elle est entreposée dans un garage chauffé, l'hiver.

Une augmentation de température augmente la vitesse de toutes les molécules et déplace la courbe vers la droite (rouge). Ainsi, plus de molécules passent la barrière d'énergie minimale pour produire des collisions efficaces (bleu).

Le catalyseur:

Celui-ci permet un plus grand nombre de collisions efficaces car plus de molécules auront l'énergie demandée.

Si on décide du jour au lendemain que la note de passage en chimie devient 50 %, plus d'élèves réussiront leur cours.

L'énergie cinétique ne varie pas. La courbe demeure pareille. Le catalyseur abaisse l'énergie d'activation. La barrière d'énergie nécessaire aux collisions efficaces est déplacée vers la gauche (rouge).

Plan des notes de cours

Module 4

Vitesse de
combustion

Mesure de
la vitesse

Vitesse de
réaction

Exercices
numériques

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