Dans le cadre du cours de chimie 534, nous avons eu à réaliser
une recherche documentaire sur deux des trois thèmes choisis au hasard.
Nous devions alors trouver en quoi consistaient ceux-ci, trouver un lien entre
eux et, finalement, vous faire part de nos résultats. Nous allons donc
traiter des deux thèmes suivants : le degré d’oxydation et
la loi de Dalton. Dans un premier temps, vous découvrirez ce qu’est
l’oxydation et, par la suite, vous en apprendrez davantage sur John Dalton,
ainsi que sur sa théorie atomique et ses autres découvertes. Finalement,
vous pourrez prendre connaissance du lien que nous avons trouvé entre
ces deux notions, c’est-à-dire l’ionisation des gaz.
Tout d’abord, qu’est-ce que l’oxydation? Il s’agit en
fait d’une réaction que l’on peut observer lorsqu’il y
a un gain du côté du degré d’oxydation (expliqué
plus bas) et une perte d’un ou plusieurs électrons (élément
d’un atome chargé négativement). C’est donc dire que des
électrons sont enlevés à des atomes ou à des ions (atome
ayant gagné ou perdu des électrons). Maintenant, voyons ce qu’est
le nombre d’oxydation, communément appelé «degré
d’oxydation». Comme chacun sait, toute espèce peut exister
sous une forme plus ou moins oxydée. Il est alors possible de définir
le degré d’oxydation, ou nombre d’oxydation, comme caractéristique
de la forme que l’on considère. Ce qui signifie que plus ce degré
est élevé, plus notre forme sera oxydée. Pour les corps simples,
ou éléments, le degré d’oxydation est égal à
la charge qu'ils portent. Par exemple, le fer métallique a un degré
d’oxydation de 0 et lorsqu’il est oxydé, il peut prendre deux
formes distinctes : les ions Fe+2 (degré d’oxydation +2) et Fe+3
(degré d’oxydation +3). Lorsque le corps est composé, c’est-à-dire
que 2 ou plusieurs éléments sont liés ensemble, le degré
d’oxydation est lié à la valence (nombre de liaisons simples
qu’un atome, dans un état d’oxydation donné, peut former).
Finalement, lorsqu’un corps est oxydé, son degré d’oxydation
augmente et lors de sa réduction, il diminue.
La
théorie atomique de John Dalton, selon laquelle les atomes se combinent
dans des rapports simples pour former de nouveaux composés, est la plus
grande contribution scientifique de ce chercheur. Pour la première fois,
en 1803, il proposa sa théorie, qui est maintenant considérée
comme la fondatrice de la science physique moderne. Dans son œuvre «Un
nouveau système de philosophie chimique» on retrouve les masses
atomiques de quelques éléments connus, ces dernières étant
comparées à celle de l’hydrogène. Bien sûr, les masses
n’étaient pas totalement correctes, mais elles formèrent la
base du tableau périodique des éléments. Finalement, c’est
en étudiant certaines propriétés physiques de l’air atmosphérique
et de d’autres gaz que John Dalton en arriva à sa théorie atomique.
Parmi ses plus grandes découvertes, on retrouve la loi des pressions
partielles des gaz mélangés, aussi appelée la loi de Dalton.
Cette dernière se traduit par l’énoncé suivant: la pression
totale d’un mélange de gaz est égale à la somme des pressions
partielles de chacun de ces gaz. Il a réalisé cette découverte
après avoir observé que la pression partielle de la vapeur d’eau
dans un mélange de gaz reste toujours identique, peu importe la nature
des gaz mélangés. Enfin, il réussit à prouver, au cours
des années 1790, la théorie selon laquelle la pluie serait précipitée
non pas par un changement de pression, mais bien par une baisse de température.
Bibliographie
| «Dalton, John». Encyclopédie Microsoft Encarta 1998 [CD-ROM]. Microsoft Corporation, 1993-1997. |
| «Thermodynamique». Encyclopédie Microsoft Encarta 1998 [CD-ROM]. Microsoft Corporation, 1993-1997. |
| «Valence». Axis: L'encyclopédie Multimédia Hachette [CD-ROM]. Version 1.01.00, Le Livre de Paris-Hachette, 1993. |
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| Sciences en ligne. (Page consultée le 22 octobre 2003). Biographie de J. Dalton, [En ligne]. Adresse URL: http://www.sciences-en-ligne.com/lic/chimie/hist_chi/biographies/c_f/biog_dalton.htm |
Recherche : Cynthia Boily et Félix-Antoine Simoneau, Centre Le Goéland, Sherbrooke (Québec), CANADA.
Validation du contenu : Marc Richard
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