À mon très cher aîné, Strontium!C'est moi, ton jeune frère Baryum, j'ai décidé de te révéler quelques-uns de mes secrets au fil de cette lettre. L'origine de nos deux noms est plutôt différente, si toi, tes racines sont écossaises, les miennes sont grecques. Baryum vient du grec "barys" qui signifie lourd. J'ai été découvert en 1808 par Sir Humphrey Davy. Même si je te concède 18 années d'expérience de plus dans ce monde, je tiens à te dire que malgré mon jeune âge, de 188 ans, je respecte mes aînés. Pour être plus simple, on me surnomme Ba.
Dans quelques années, lorsque tu seras trop vieux pour bien te repérer dans le tableau périodique et que tu me chercheras, tu pourras me retrouver avec mon numéro atomique 56. Je fais partie de la famille 2, tout comme toi, et de plus, je me situe à la période 6. Je fais partie de la grande famille des alcalino-terreux, de même que de la région des métaux. Je possède 56 électrons, donc 56 protons et 81 neutrons. Je bous à 2078 K et pour me faire passer de solide à liquide, il me faut 1002 K. Je suis peut-être plus jeune que toi, mais ma masse atomique de 137,33 u, est plus élevée que la tienne. Même chose pour ce qui est de ma masse volumique : avec 3,59 g/cm3, je suis plus pesant que toi, ce n'est pas pour rien que mon nom vient de lourd. Disons qu'avec mes 0,89 d'électronégativité, je ne suis pas à la recherche d'électrons, mais plutôt à la recherche d'un élément qui voudrait bien de mes 2 électrons de valence.
Je suis, à l'état naturel, un solide de couleur gris métallique. Je conduis bien l'électricité et la chaleur. Mon rayon atomique est de 2,22 Å. Permets-moi de te dire que nous, les alcalino-terreux, sommes plus durs que nos voisins, les alcalins. Par contre, nos comportements chimiques sont semblables. Lorsque par exemple, moi, Baryum, je me joins à l'ion SO4, pour former du sulfate de baryum (BaSO4), je réagis beaucoup moins violemment que les alcalins. Au fait, mon jumelage avec Soufre et Oxygène sert en médecine pour les radiographies du tube digestif, à cause de notre opacité aux rayons X.
Je suis malléable et ductile, tout comme toi. J'ai un côté artistique que tu ne connais pas. Le nitrate de Baryum (Ba(NO3)2 sert en pyrotechnie, pour obtenir des feux de couleur verte. Aussi, lorsque mon ami Soufre et moi, nous nous jumelons avec du sulfate de Zinc, nous créons les pigments blancs de la peinture, ainsi que du papier et du caoutchouc. Je peux me jumeler avec Oxygène pour former le peroxyde de Baryum (BaO2), qui fut longtemps employé comme source de peroxyde d'hydrogène. De plus, le peroxyde de Baryum est l'un des mieux connus.
Je dois maintenant te laisser, en espérant que cette courte lettre t'a permis de te former une meilleure opinion de moi.
Au plaisir de te revoir!
BARYUMBibliographie
GRENIER, Eva. En quête des propriétés et de la structure, Montréal, Les Éditions HRW ltée, 1991, 150 p.
RICHARD, Marc. Notes de cours de Sciences physiques 416-430, chapitre 4.
Disque optique compact
Axis: L'encyclopédie Multimédia Hachette 1993, Baryum, Version 1.01.00, ©Le livre de Paris, Hachette, 1993.
Recherche : Étienne Grenier, Centre Le Goéland, Sherbrooke, QC
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