1817,
Laboratoire de sciences de J.A. Arfvedson
Europe, Suède
Bonjour cher ami,
Eh oui, c'est moi Johann August Arfvedson, cela fait longtemps que je ne vous ai pas donné de nouvelles et bien là, j'en ai une grande à vous annoncer. Je viens de faire une découverte extraordinaire dans mon laboratoire de sciences. J'étais en train de fouiller une roche lorsque j'ai isolé un nouvel élément. J'en suis tellement fier. J'ai maintenant un fils. Laissez-moi vous le présenter.
Puisque j'ai une grande affection pour les roches, j'ai décidé de l'appeler Lithium, de son surnom : 7Li. En fait, ce nom vient du grec lithos, ce qui signifie pierre.
Après un test d’aptitudes, je peux affirmer que mon fils est un métal, qu'il fait partie de la famille des alcalins et qu'il se loge à la deuxième période du tableau périodique que Mendeleïev a créé. Je n'ai jamais vu un solide plus léger que lui, c’est tout à fait extraordinaire. Son rayon atomique est de 2,05 Å et sa masse atomique est de 6,941 u. Son point de fusion est de 180,5 °C, son point d’ébullition est de 1342 °C. Sa température critique est de 2950 °C. J'en suis extrêmement soulagé, un bon bain chaud ne lui fera pas mal. Mon fils a le teint grisâtre et, il brille!
De plus, je devrai toujours le conserver dans l'huile comme tout le reste de sa famille, car au contact l'air, il a des réactions au bout desquelles résulte du Li2O pour fabriquer des tubes cathodiques et qu’au contact de l’eau, il produit un gaz inflammable. Quand il réagit avec l’eau ou Oxygène, il réagit très lentement. Sa force d’électronégativité est de 0,98. Il a trois électrons, dont un de valence, et son noyau est composé de 3 protons et 4 neutrons.
Mais ce n’est pas tout. Mon fils a aussi un jumeau, bien moins corpulent; en fait, les deux viennent du même endroit, il est normal que je les ai découverts tous les deux. Lui aussi se nomme Lithium, mais son surnom est 6Li. Il semblerait que 7Li soit bien plus présent dans la famille, je veux dire que comparé à 6Li, qui est toujours caché et très autonome, il est toujours là pour se mêler de tout.
D’après d’autres tests, mes fils auraient du potentiel dans beaucoup de choses quand ils font du travail d’équipe. Ils pourraient faire de très bons coéquipiers avec Hydroxyde, Hydrogène, Chlore, Oxygène, Brome, Sulfate, Bore, Carbonate, Béryllium, Aluminium, Silicium, Niobium, Fluor, et Nitrate pour faire des choses telles que des préparations d'antihistaminiques, des batteries, des préparations de tritium. Ils peuvent aussi être utilisés dans la lutte aux incendies, pour désinfecter les piscines, pour fabriquer des émetteurs FM, des émetteurs de détresse pour la marine, des feux d’artifice et des torches de détresse, du verre, de la céramique, de la porcelaine, pour la fission nucléaire et pour dégraisser des ustensiles dans la laiterie.
J’espère que vous appréciez la nouvelle et que vous êtes aussi heureux que moi. Vous qui êtes aussi un grand chercheur, je suis certain que vous aimereriez venir les visiter. Sachez que vous êtes le bienvenu.
Très cordialement,
Johann August Arfvedson
Bibliographie
DUFOURD, Pierre, et Paul JUNIQUE. «Le Tableau périodique». La matière [CD-ROM]. Cassiopeia Multimédia, 1995. Cégep de Saint-Laurent. (Page consultée le 5 novembre 2003). Lithium, [En ligne]. Adresse URL: http://www.cegep-st-laurent.qc.ca/depar/chimie/element.php3?ele=3 DITRIA, Michel. (Page consultée le 5 novembre 2003). Lithium-Tableau périodique des éléments, [En ligne]. Adresse URL: http://www.ktf-split.hr/periodni/fr/li.html FEDICHEM. (Page consultée le 5 novembre 2003). Le tableau périodique des éléments - Lithium, [En ligne]. Adresse URL: http://www.periodictableonline.org/elem_fr.cfm?IDE=Li
Recherche : Frédéric Fecteau et Antoine Guertin, École Jésus-Marie de Beauceville, Beauceville (Québec), CANADA.
Validation du contenu : Stéphanie Poulin
Révision linguistique : Stéphanie Poulin
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