Cher fils Bore,Tu ne sais rien de moi et c'est à cause de cela que j'ai décidé de t'écrire ces quelques mots. Ainsi, tu pourras me connaître et par la même occasion faire plus ample connaissance avec toi-même.
Je suis le baron Louis Jacques Thénard. Je suis né à La Louptière, près de Nogent-sur-Seine (France), en 1777 sous le règne de Louis XVI, soit un an après l'Alliance de la France et des États-Unis. La population de la France était alors d'environ vingt millions d'habitants. À 22 ans, j'étais dans la bonne voie pour devenir un très grand chimiste, car j'avais découvert un pigment bleu appelé «bleu Thénard».
J'ai travaillé dans le laboratoire de Nicolas Louis Vauquelin pour ensuite le succéder au Collège de France. À 33 ans (1810), je suis devenu membre de l'Académie des sciences. J'ai aussi beaucoup travaillé avec Joseph Gay-Lussac (1778-1850). Ensemble, nous avons découvert les lois de la combinaison des gaz en volume. En 1808 (j'avais 31 ans), nous t'avons découvert. Par contre, c'est seulement 84 ans après ta découverte que l'humanité a pu bénéficier de tes propriétés, et ce, grâce à Moissan. Pendant que je t'ai découvert, la pile a été inventée par Volta. À cette époque, on a constaté que l'eau est décomposable par l'électricité. Rassure-toi, ma carrière de chimiste ne s'arrête pas là. Tu peux être fier de moi, car je suis l'auteur d'une classification pratique des métaux qui est fondée sur leur résistance à l'action de l'eau et de l'oxygène; de travaux sur les métaux alcalins, l'acide acétique, l'éther; d'un traité élémentaire de chimie théorique et pratique (1813) qui a été longtemps utilisé dans les écoles.
À 44 ans (1821), je suis devenu doyen de la Faculté des sciences. Ensuite, tiens-toi bien, j'ai été de 1827 à 1832 membre de la Chambre des députés. En 1832, on m'a nommé pair de France et chancelier de l'université. En 1848, une révolution a éclaté en France.
Maintenant parlons de toi. Tu es un métal très dur et noirâtre. Tu t'apparentes à Carbone ou à Silicium. Tu es très rare dans la croûte terrestre puisque tu ne dépasses pas cinq grammes par tonne à l'état naturel. Ta masse atomique est de 10,811 u. Tu as une densité de 2,34 g/cm3.
Tu possèdes deux électrons sur la première couche électronique et trois électrons sur la deuxième couche. Ton point de fusion est de 2365 Kelvin. Tu n'es pas sous ta forme normale lorsque l'on te trouve dans la nature, donc on doit te transformer en te purifiant, soit en faisant la réduction de l'anhydride borique (B2O3) par le magnésium. Ta très grande résistance thermique et ta grande dureté font que l'on t'utilise dans de nombreux matériaux comme dans les alliages d'aluminium et dans les matières plastiques. Quand tu es pur, tu conduis l'électricité comme les métaux. Tu es utilisé dans le domaine du textile sous forme d'acide et tu es très utile dans le domaine de l'énergie nucléaire comme dans les détecteurs de particules. À cause de ton pouvoir d'absorption des neutrons, on t'emploie comme absorbeur de contrôle dans les réacteurs nucléaires. Dans ces réacteurs, il y a beaucoup de neutrons qui bougent, donc pour éviter qu'il y ait une explosion à toutes les fois qu'un moteur nucléaire est en fonction, on t'utilise pour ralentir les neutrons et pour diminuer les collisions entre eux. De plus, tu n'arrêtes pas de me surprendre lors de spectacles pyrotechniques avec ta belle couleur verte.
Nous t'utilisons aussi pour le démarrage des moteurs et nous pouvons écouter de la musique grâce à toi avec un phonographe. Tu es également un oligo-élément ce qui veut dire que tu es nécessaire à la croissance des plantes. Toutefois, tu es toxique si tu es présent en trop grande quantité. Tu es un composé nutritionnel important pour les os des humains et de différents vertébrés. Dans les fusées, tu sers de déclencheur pour les lancements.
On se sert de toi, avec Oxygène et Sodium, pour former Borax (tétraborate de sodium). Celui-ci est utilisé depuis longtemps par les hommes. Borax est un métalloïde, radical de l'acide borique. Il est un antiseptique que l'on retrouve sous forme de cristaux incolores en Inde et en Californie. Il facilite entre autres le soudage des métaux. Quand on le chauffe, Borax fond dissolvant ainsi la couche d'oxyde qui recouvre les pièces et les protège de l'action atmosphérique. Les industries sont chanceuses, car tu es produit seulement pour elles à 99,999 % de pureté.
Tes cousins (les composés, Borax, Acide borique…) continuent d'être aujourd'hui largement employés pour la verrerie, la céramique, le tannage, la médecine (gargarisme) ou pour l'émaillage des récipients en acier. À l'état naturel, tu n'es pas considéré comme un élément toxique. C'est pour cela qu'il n'y a pas de mesure spéciale à respecter si on t'avale. Cependant, quelques-uns de tes cousins sont toxiques pour les humains, il faut donc quand même soigner ceux qui t'avalent.
Comme tu peux le constater, tu es encore d'actualité et cela me rend fier de toi.
Tendresse, Papa ½ x
P.-S. Louis Jacques Thénard est décédé en 1857, à Paris, à l'âge respectable de 80 ans durant l'empire autoritaire de Napoléon III (1852-1860).
Bibliographie
Inventeurs et scientifiques (Dictionnaire de biographies), Paris, Larousse, 1994, 692 p. Pictorial Atlas of the world, New York, C. S. Hammond and Company, 1911, 110 p. Emsley, John. Les éléments chimiques, Paris, Julliard, 1976, 353 p. Gagné, J-Adrien. Traité élémentaire de chimie, Québec, Tremblay & Dion, 1945, 600 p. «Bore». Encyclopédie Microsoft Encarta 98 [CD-ROM]. Microsoft Corporation, 1997. «Louis Jacques Thénard». Axis: L'encyclopédie Multimédia Hachette [CD-ROM]. Version 1.01.00, © Le livre de Paris - Hachette, 1993. CST Web Team. (Page consultée le 15 septembre 1998). Periodic Table of the Elements, [En ligne]. Adresse URL: http://mwanal.lanl.gov/CST/imagemap/periodic/periodic.html Fairall, Stuart John. (Page consultée le 15 septembre 1998). Elementistory, [En ligne]. Adresse URL: http://smallfry.dmu.ac.uk/chem/periodic/b.html Recherche : J. Roberge et Sheila Tanguay-Gasse, Centre Le Goéland, Sherbrooke (Québec), CANADA.
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