1. 3 CH₃CH₂OH (l) + 2 K₂Cr₂O₇(aq) + 8 H₂SO₄(aq) 3 CH₃COOH(aq) + 2 Cr₂(SO₄)₃(aq) + 2 K₂SO₄(aq) + 11H₂O (l)

2. Réducteur et substance oxydée: CH₃CH₂OH
   Oxydant et substance réduite: K₂Cr₂O₇

3. E° = E° Cr₂ O₇^2- Cr³⁺ + E° CH₃CH₂OH CH₃CHO
   E° = 1,33 V + (-0,19 V) = 1,14 V

4. La réaction est spontanée.

5. Il joue le rôle de catalyseur. Il accélère la réaction et permet l'oxydation complète de l'éthanol en 90 secondes.

6. Il permet de capter et de retenir les vapeurs d'eau contenues dans l'échantillon d'haleine.

7. 52,5 ml
   La première loi de Charles et Gay-Lussac: À pression constante, le volume d'un gaz est directement proportionnel à la température exprimée en Kelvin.

8. .08 fait référence à 0,08 g d'éthanol éthylique dans 100 ml de sang ou 80 mg d'alcool éthylique dans 100 cm³ de sang (80 mg %).

9. Parce que 90 % de l'alcool sera dégradé dans le foie, à raison de 0,1 g d'alcool par kg de masse corporelle et par heure, soit l'équivalent d'une consommation.

10. Par la loi de Henry: On trouve alors autant d'alcool dans 2 100 cm³ d'air alvéolaire expiré que dans un cm³ de sang. En d'autres termes, l'air alvéolaire est 2 100 fois moins concentré en alcool que le sang.

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