Sciences physiques - 4e secondaire - Proposition d'activité pédagogique
Phénomènes ioniques (Module 3)
Les antiacides
Ressource Internet
Les antiacides
Objectifs du programme
Analyser des transformations chimiques en utilisant la loi de la conservation de la matière avec laquelle il s'est familiarisé au cours d'expériences réalisées au laboratoire. (Objectif terminal 5)
Traduire, sous forme d'équations équilibrées, des transformations chimiques. (Objectif intermédiaire 5.4)
Activité pédagogique
Description du site
Ce site décrit l'origine et les causes de l'hyperacidité. Il explique le phénomène de la neutralisation et donne la composition chimique de quelques antiacides.
Mise en situation
À la fin du chapitre sur la neutralisation, l'enseignant imprime le document sur les antiacides et le donne à sa classe. Il lui explique l'activité ci-dessous. Pour répondre aux questions, les élèves utiliseront le document fourni.
Description de l'activité
Visiter une pharmacie et choisir trois médicaments qui sont des antiacides. Pour chacun, écrire le nom du produit commercial ainsi que les noms et les formules moléculaires des ingrédients actifs qui en font partie. Éviter de choisir des antiacides dont les ingrédients actifs sont des composés organiques, à l'exception des carbonates et de leurs dérivés.
Pour chaque antiacide, écrire la réaction chimique (sous forme d'équation équilibrée) qui se produit entre les ingrédients actifs et l'acide chlorhydrique du suc gastrique.
Donner deux raisons qui expliquent pourquoi les antiacides sont souvent à base d'hydroxyde de magnésium et d'aluminium.
Expliquer pourquoi l'hydrogénocarbonate de sodium est considéré comme une base.
Donner un inconvénient dû à l'utilisation de l'hydrogénocarbonate de sodium comme antiacide.
Donner le principe d'action du sel ENO.
Retour sur l'activité
L'enseignant recueille le nom de tous les antiacides différents et explique leur mode d'action respectif dans l'organisme.
Commentaires
Vérification expérimentale de l'efficacité de divers antiacides
Suite à cette mise en situation, les élèves pourraient réaliser une expérimentation de neutralisation. Chaque équipe utiliserait un antiacide différent et prendrait la posologie écrite sur la bouteille de médicament comme quantité à employer pour neutraliser 25 mL (quantité arbitraire) d'acide chlorhydrique à 0,1 mol/L. La classe construirait un tableau d'efficacité des divers antiacides.
Proposition de Ghislaine Bourque, CSRS
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Page mise à jour : le 16 janvier 1999
