Très cher Fluor,
Par la présente, j'ose te transmettre copie des actes de mon procès dans l'affaire qui nous concerne et ayant eu audition le 16 février 2001. Comme tu es le chef de la famille, je me dois de t'informer de ce que je vis et je te demande de me supporter dans toute cette saga.
Voici donc ce qui s'est passé en cour:SILENCE DANS LA COUR! ON ENTENDRA LE PROCÈS DE l'ACCUSÉ BROME, RESPONSABLE DE L'IRRITATION DES YEUX ET DE LA GORGE AINSI QUE DES IRRITATIONS CUTANÉES DOULOUREUSES, EN PLUS D'ÊTRE UN RÉEL DANGER POUR LA SANTÉ ET D'OBLIGER CEUX QUI LE CÔTOIENT À PRENDRE DES PRÉCAUTIONS MAXIMALES.
PLAIDOIRIE DE L'AVOCAT DE LA DÉFENSE:Monsieur le Juge, mon client, Brome (Br), est un élément qui a été découvert par Antoine J. Balard en France en 1826, sans toutefois être préparé en grandes quantités avant 1860. On l'a rencontré pour la première fois dans l'eau de mer où il se trouve sous forme de bromure de potassium, de sodium et de magnésium. Cette source précieuse, en l'occurrence l'eau de mer, contient environ 65 ppm de Brome, ce qui n'est pas négligeable. On le retrouve également en grandes quantités dans la nature, toujours sous forme de bromure. Il fait partie de la famille des Halogènes.
Monsieur le Juge, mon client est un élément liquide non métallique. J'admets qu'il est un liquide lourd brun rouge, toutefois, il se volatilise rapidement à la température de la pièce en une vapeur rouge. Par ailleurs, il est soluble dans l'eau, formant ainsi une solution rougeâtre.
Brome est composé de deux isotopes, Br-79 et Br-81, et son numéro atomique est 35. Fâché, il atteint le point d'ébullition à 331,85 K tandis que son point de fusion arrive à son paroxysme à 265,95 K. Pour mieux vous le décrire, Monsieur le Juge, précisons que mon client possède une masse volumique de 3,12 g/cm3, de même qu'une masse atomique de 79,904 u. À 25 °C, il se liquéfie. Grâce à ses propriétés chimiques très semblables à celles de Chlore, notons que les deux se considèrent frères. À l'instar de Mercure, Brome est le seul autre corps simple liquide à la température de la pièce.
Il vous sera impossible, Monsieur le Juge, de croiser mon client lorsqu'il est seul puisqu'il est indissociable de son semblable, ce qui, dans les circonstances, lui fait prendre le nom de Br2. Si la température descend sous la barre des 7 °C là où il se trouve, il forme, avec l'eau, un hydrate solide rougeâtre, de formule Br2.10H2O. En présence de bases, Brome réagit chimiquement avec l'eau pour former les acides HBr et HOBr.
N'étant pas encore totalement satisfait de cette aisance à la métamorphose, mon client se fait soluble dans la plupart des solvants organiques, comme les alcools, l'éther, le chloroforme trichlorométhane ainsi que le sulfure de carbone. Légèrement moins réactif que Chlore, son frère, il réagit chimiquement avec de nombreux composés et éléments métalliques.
Monsieur le Juge, mon client est indispensable à votre vie quotidienne puisqu'on l'utilise dans la préparation de certains colorants et pour synthétiser le dibromoéthane, constituant du fluide antidétonant dans les carburants dont vous faites usage vous-même plusieurs fois par jour. Par surcroît, si vous désirez prendre des photographies de membres de votre précieuse famille, vous devez nécessairement compter sur les bromures métalliques qui entrent dans la fabrication de pellicules de films. Son utilisation ne se limite pas à ce qui est énuméré plus haut mais encore, on le rencontre dans la fabrication de fumigènes, d'agents inflammables, de composantes entrant dans la purification de l'eau, la teinture, les éléments médicinaux et les matières inorganiques.
Monsieur le Juge, vous ne souhaiteriez certainement pas vous détendre dans votre piscine en sachant que l'eau y est corrompue. Donc, pour purifier cette masse liquide, mon client se doit d'y loger pour obtenir un niveau de pH optimal, facilitant ainsi la destruction des bactéries connues.
Après avoir entendu ma plaidoirie, Monsieur le Juge, je suis persuadé que vous innocenterez mon client qui a certes quelques petits défauts, mais ô combien de qualités qui le rendent fort utile dans la vie quotidienne de la société tout entière.
Alors Fluor, penses-tu que je serai blanchi avec un tel plaidoyer? J'espère de tout mon noyau (35 p+ et 45 n0) que je serai innocenté. Si j'étais reconnu coupable, la réputation de toute la famille serait entachée.
Écris-moi, rassure-moi...
Ton frère Brome, accusé
Bibliographie
SARGENT-WELCH. Tableau périodique des éléments, VWR Scientific Products, 2001. «Brome». Encyclopédie Microsoft Encarta 98 [CD-ROM]. Microsoft Corporation, 1997. Delisle, Sylvie, et Claude Delisle. (1993, Janvier). «Brome». Banque de données sur les éléments [CD-ROM]. CD Sciences - Banque de textes scientifiques, Version 3.36, Outremont, CEDROM-SNi, Juin 1996. American Geophysical Union. (Page consultée le 14 février 2001). Bromine Chemistry, [En ligne]. Adresse URL: http://www.agu.org/revgeophys/toohey01/node16.html
Recherche : Isabelle Beaulieu, Centre Le Goéland, Sherbrooke (Québec), CANADA.
Validation du contenu : Marc Richard
Révision linguistique : Béatrice Migneault
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