Avis de Recherche
Bonjour à toute la population,
C'est moi, Tableau Périodique. Je m'excuse de vous déranger, mais je suis à la recherche d'un de mes éléments, M. Lithium. Aux dernières nouvelles, il fréquentait Azote qui possède 5 électrons de valence tandis qu'il n'en a qu'un seul. Lithium est un grand généreux, il aime donner, contrairement à Azote qui est égoïste, qui ne pense qu'à elle, elle ne donne jamais, elle préfère recevoir. Pour satisfaire la règle de l'octet, on aura besoin de 3 Lithium qui donneront chacun 1 électron de valence à Madame Azote, qui sera comblée à son tour.
Lithium est un élément chimique faisant partie de la famille des Alcalins et il en est le premier terme. Son surnom est Li, sa masse atomique est de 6,941 u, son numéro atomique est le 3, c'est donc dire qu'il possède 3 électrons et 3 protons. Lithium, avec une densité de 0,53 g/cm3, est le plus léger des éléments solides et des métaux, il est de plus le plus dur de sa famille, mais on le considère mou et seul Plomb peut le rayer. Il fond à 180 °C et bout autour de 1330 °C. Il a été découvert par Johann August Arfvedson en 1817. Nous le voyons principalement sous forme de dérivé, et rares sont les fois où nous le retrouvons à l'état naturel. Son lieu de rencontre, ou son point de chute, est l'écorce terrestre, mais je ne peux malheureusement m'y rendre...
Nous savons très bien que les Alcalins réagissent à l'eau et l'air. Ils doivent donc être entreposés dans un liquide inerte tel que le naphta. Lithium tient mordicus à avoir une relation ionique avec Azote, qui fait partie du 4/5 de la composition de l'air; elle fait donc réagir notre Lithium lors de cette relation. Il a déjà vécu de drôles de réactions lors de ses relations; je me souviens par exemple qu'avec Fluor, il avait perdu le contrôle de lui-même et s'était enflammé à température ambiante! Ses relations sont toutes, sans exception, des relations ioniques. Incroyable, notre Lithium!
Lithium est utilisé en tant qu'antioxydant et sa vapeur sert à éviter les résidus causés par Dioxyde de carbone et Oxygène, dans les fours de traitement thermique de l'acier. Nous le retrouvons dans certains aliments comme la viande, les oeufs, les céréales, pour ne nommer que ceux-là. Notons également que dans un régime équilibré, nous le consommons en très faible quantité, soit environ 2 mg par jour.
Dans certains cas médicaux, comme la maniaco-dépression et l'hyperactivité pathologique, Lithium est une source de traitement. Celui-ci n'est pas efficace lorsqu'il est pris en trop petite quantité; dans le cas contraire, il peut devenir toxique. Chez les hyperactifs, Lithium exerce un rôle de normalisateur de l'humeur, parfois stimulant, parfois aidant à la stabilisation du tonus nerveux.
Côté métabolisme chez les humains, Lithium est en partie dissout dans le tube rénal. Il est ici en concurrence avec Sodium et c'est pour ça qu'il faut être très attentif à la quantité de Lithium présente dans le sang (phénomène aussi connu sous le nom de lithémie), en cas de régime pauvre en sel.
Avant de terminer, j'aimerais avoir de vos nouvelles, racontez-moi ce que vous faites dans le monde la science, dites-moi en-davantage sur vous!
P.-S.: Ah oui! Je viens de retrouver Lithium et il m'a raconté sa liaison ionique avec Azote. Les deux momentanément réunis ont pu former la molécule Li3N...
À bientôt!
Votre ami, M. Tableau Périodique
Bibliographie
SARGENT-WELCH. Tableau périodique des éléments, a vwr company, 2001. «Lithium». Encyclopédie Microsoft Encarta 98 [CD-ROM]. Microsoft Corporation, 1997. «Lithium». Axis: L'encyclopédie Multimédia Hachette [CD-ROM]. Version 1.01.00, Le livre de Paris - Hachette, 1993. Vandenbroucke, Paul. (Page consultée le 14 février 2001). Le Lithium, [En ligne]. Adresse URL: http://www.oligoelement.com/le_lithium.htm
Recherche : Jonathan Lambert et Marie-Pierre Larochelle, Centre Le Goéland, Sherbrooke (Québec), CANADA.
Validation du contenu : Annick Claveau
Révision linguistique : Béatrice Migneault
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