Afin de débuter convenablement, il est nécessaire d'identifier les éléments de cette famille. D'abord, voici l'oxygène (O), suivi du soufre (S) et du sélénium (Se). Le tellure (Te) et le polonium (Po) viennent ensuite. La famille contient donc cinq membres. Ces membres ont inévitablement quelques points en commun. Ils sont tous de la famille de l'oxygène, soit la famille no 6. Ils ont le même nombre d'électrons de valence, 6, et sont en quête de deux électrons, dans le but de se saturer afin d'obtenir huit électrons sur leur dernier niveau d'énergie. Ils deviennent négatifs lorsqu'ils obtiennent des électrons des autres éléments. Pour les obtenir, ils formeront des liaisons ioniques avec les métaux pour s'accaparer les deux électrons manquants, ou des liens covalents avec les non-métaux, afin de partager leurs électrons. Tout ça dans le but de se saturer! De plus, chaque élément a une mauvaise conductibilité électrique et thermique, est non malléable, non ductile et terne.
Par contre, les éléments de la famille n'ont pas que des points communs. Ils ont aussi, au plaisir ou déplaisir de certains, des différences "stables". Stables, parce que même si les éléments ont des valeurs de propriétés différentes, ces valeurs ne font qu'augmenter ou diminuer. Jamais elles n'iront dans les deux sens: c'est l'un ou l'autre. D'ailleurs, la plupart des propriétés, tels le numéro atomique, la masse atomique, le point d'ébullition, le point de fusion, le nombre d'électrons, de protons, de neutrons, de nucléons, évoluent en augmentant, de sorte que le polonium affiche des valeurs de neuf à quinze fois plus élevées que celles de l'oxygène. L'électronégativité est la seule à diminuer, lorsque la période augmente.
Bref, la famille de l'oxygène en est une parmi plusieurs autres. Ses membres, ayant autant de points communs que de différences, celle-ci peut, probablement grâce à cela, garder un bon équilibre... de famille!!!
Bibliographie
SARGENT-WELCH. Tableau périodique des éléments, a vwr company, 1993.
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