D'abord, les éléments de la septième famille sont : le fluor (F) , le chlore (Cl) , le brome (Br) , l'iode (I) et l'astate (At). Tous ces éléments sont des non-métaux qui ont en commun certaines caractéristiques : ils ne conduisent pas le courant électrique, ils ont un aspect terne, ils ne sont pas malléables et enfin, ils ne peuvent être laminés. C'est la seule famille du tableau périodique où l'on retrouve des éléments à l'état liquide, gazeux et solide.
Ces éléments ont une très grande réactivité aux métaux. Parfois, cette réaction peut être très violente; elle peut même aller jusqu'à une explosion, dépendamment des conditions.
L'électronégativité de cette famille varie en diminuant, du fluor jusqu'à l'astate. Par contre, le point de fusion varie en augmentant, du fluor à l'astate.
Pour terminer cette synthèse, je vous parlerai du modèle atomique et des électrons de valence de cette famille. Comme nous le disions lors de la recherche, la famille des halogènes est égoïste, car elle ne partage aucun électron. Elle veut plutôt en recevoir un, pour avoir la stabilité chimique des gaz inertes. Pourquoi veut-elle seulement recevoir un électron ? C'est parce qu'elle contient sept électrons de valence (électrons qu'on retrouve sur le dernier niveau d'énergie) et que, pour acquérir la stabilité de la huitième famille, il lui faut huit électrons.
J'espère que ce résumé sur la famille des halogènes vous aura aidé à comprendre les points communs des éléments de cette famille.
Bibliographie
BANDZUCK, C., BÉLISLE, L., VALIQUETTE, P. Odyssée, Montréal, Éditions du Renouveau pédagogique, 1991, p. 527.
SARGENT-WELCH. Tableau périodique des éléments, a vwr company, 1993.
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