Nous, les Halogènes, sommes une famille de colorés : nous partons du gaz jaune de Chlore en passant par le cristal noir violacé d'Iode. Notre famille comporte les trois états: gazeux, (Fluor, Chlore), liquide (Brome) et solide (Iode, Astate).
Naturellement, nous possédons tous des électrons de valence, au nombre de 7. Que l'on parle de Fluor, de Chlore, de Brome d'Iode ou du frère Astate, nous avons tous 7 électrons sur notre dernier niveau d'énergie. En gros, ça veut dire que lorsqu'un de nous est en présence d'un autre élément, il a tendance à réagir avec lui, soit par un lien ionique, ou encore par un lien covalent pour compléter son dernier niveau d'énergie à 8 électrons. Par exemple, si Brome (7 électrons de valence) réagit avec Sodium (1 électron de valence), ce dernier va donner son électron à Brome et ainsi, les deux seront stables par un lien ionique (NaBr). Si, par contre, Brome réagit avec Soufre, il sera question d'un lien covalent: 2 atomes de Brome (1 lien chacun) partageront chacun un électron avec 1 atome de Soufre (2 liens). Ainsi, grâce à un lien covalent, ils se partageront des électrons et seront complétés (SBr2).
Pour terminer, on peut dire que les halogènes ne se laissent pas marcher sur les pieds. Ils n'hésitent pas à s'emparer de l'électron qui leur manque. C'est pour cela qu'ils sont reconnus comme étant la famille la plus avare du tableau périodique.
À la prochaine!
Bibliographie
CDROM : CD Sciences, DELISLE, Sylvie, DELISLE, Claude. Banque de données sur les éléments, Janvier 1993.
SARGENT-WELCH. Tableau périodique des éléments, a vwr company, 1993.
RICHARD, Marc. Notes de cours de Sciences physiques 416-430, chapitre 4, automne 1995.
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