Laboratoires 12-13-14
But
Vérifier la loi de Hess en se servant de l'équation suivante:| NaOH(s) | + | HCl(aq) | ====> | NaCl(aq) | + | H2O(l) |
Théorie
Expliquez ce qu'est la loi de Hess.Expliquez de quelle façon allez-vous vous y prendre pour vérifier cette loi.
Matériel et schéma
Vous devez dans cette
section UNIQUE, notez tout le matériel que vous avez besoin pour les
TROIS expériences.
Manipulations
Vous devez dans cette
section UNIQUE, inclure TOUTES les manipulations à faire pour les TROIS
expériences.
Résultats
Dans un tableau de résultats: Pour débutez,
compilez toutes les données recueillis dans les deux premières
expériences (12 et 13), dans DEUX tableaux distincts (n'oubliez pas
de donner un titre à vos tableaux!).
Ensuite, trouvez
la valeur THÉORIQUE de la chaleur molaire pour la réaction:
| NaOH(s) | + | HCl(aq) | ====> | NaCl(aq) | + | H2O(l) |
Pour ce faire, vous devrez vous servir de la LOI DE HESS.
Les équations
thermochimiques devront figurées à la suite des deux premiers
tableaux de résultats.
Vous devez maintenant,
compilez toutes les données recueillis dans l'expérience 14
(n'oubliez pas de donner un titre à vos tableaux!).
le dernier tableau
de résultats devra comprendre le delta H théorique
obtenu par la loi de Hess, le delta H expérimental
obtenu avec l'expérience 14 et le pourcentage
de rendement.
Calculs
Vous devez donner un exemple de calculs pour chacune des TROIS expériences.
Analyse des résultats
Vous devez répondre aux questions suivantes:Commentez vos résultats, en parlant des différentes valeurs de variation d'enthapie (théorique et expérimentale) et de votre pourcentage de rendement.
Selon vous, aurions-nous pu faire seulement la réaction de dissolution et de neutralisation pour obtenir la chaleur de réaction de la réaction suivante?
| NaOH(s) | + | HCl(aq) | ====> | NaCl(aq) | + | H2O(l) |
Avez-vous atteint le but fixé?
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Conception et graphisme: Marc Richard
Page mise à jour : le 20 janvier 2002
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