Laboratoire 4 (*)
But
Mettre en évidence la relation qui existe entre la pression, le volume et la température d'un échantillon gazeux.
Théorie
Le rapport pV/T est-il constant (selon la théorie)?Comment les scientifiques ont-ils pu trouver ce rapport pV/T?
Dans l'expérience qui suit un seul facteur (parmi ceux qui influence les gaz) demeure constant. Quel est-il?
Matériel et schéma
À compléter
Manipulations
À compléter
Résultats
Reproduire et compléter le tableau suivant:
Masse
(kg) |
Pression due à la masse (kPa) |
Pression atm. (kPa) |
Pression totale (kPa) |
Volume gazeux (L) |
Température |
pV/T (kPa·L/K) |
|
°C |
K |
||||||
| 0,50 | |||||||
| 0,50 | |||||||
| 1,0 | |||||||
| 1,0 | |||||||
| 2,0 | |||||||
| 2,0 | |||||||
Calculs
Vous devez donner un exemple de calculs pour tous les éléments d'une rangée du tableau ci-dessus.Analyse des résultats
Vous devez répondre à aux questions suivantes:Comment se comporte le rapport pV/T?
Est-ce que cela est en accord avec la théorie?
Avez-vous atteint le but fixé?
(*)Laboratoire tiré de:
JUNIQUE, P., G. LAPOINTE et P. VALIQUETTE. Objectif 534, Montréal,
Éditions du Renouveau pédagogique inc., 1993, 473 p.
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Conception et graphisme: Marc Richard
Page mise à jour : le 14 août 2001