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    Laboratoire 27 (*) Première partie
    Choix de l'indicateur et courbe d'étalonnage


    But

    Déterminer si le phénolphtaléine peut être utilisé comme indicateur lors d'une neutralisation de précision.

    Théorie

    Pour détecter la neutralisation d'un acide par une base, on doit utiliser un indicateur acido-basique dont la zone de virage (zone de changement de couleur) se situe aux alentours de pH 7.

    Théoriquement, les meilleurs indicateurs sont : le tournesol neutre (zone de virage pH 5,5 à 7), le bleu de bromothymol (zone de virage pH 6 à 7,5).

    De façon expérimentale, il est très difficile avec ces indicateurs d'obtenir une zone de neutralisation très claire. Le changement de couleur du tournesol neutre du rouge au bleu, passe par différentes teintes de violets. Tout comme le bleu de bromothymol passe du jaune au bleu en ayant toute une gamme de vert difficile à saisir pour l'oeil.

    C'est pourquoi on utilise couramment le phénolphtaléine comme indicateur. Celui-ci est incolore et passe au rouge vers pH 9. Ce changement de couleur est très net et précis.

    En traçant la courbe d'étalonnage de 50 ml de HCl par du NaOH de même concentration (pH en fonction du volume de NaOH utilisé) vous serez en mesure de voir pourquoi le phénolphtaléine est un bon indicateur même si sa zone de virage n'est pas située près de pH 7 (cet indicateur a sa zone de virage entre pH 8 et 10).

    Matériel

    C.f. Objectif 534 p.355

    Modification:

  • La pipette et la poire à pipette ne sont pas utilisés ( à remplacer par un cylindre gradué de 10 ml)
  • Remplacer l'erlenmeyer par un bécher de 50 ml

    Manipulations

    C.f. Objectif 534 pp.355-356.

    Modification: remplacer l'emploi de la pipette par le cylindre gradué. Faites de même avec l'erlenmeyer qui sera remplacé par le bécher de 50 ml

    Résultats

    Vous devez construire votre courbe d'étalonnage de 50 ml de HCl par du NaOHaq de même concentration (pH (axe y) en fonction du volume de NaOHaq utilisé (axe x).

    Si vous voyez ce texte c'est que votre navigateur ne peut exécuter les applets en Java. Désolé.

      Entrez vos données expérimentales. Dans la fenêtre "Données" écrire les valeurs des X (température) suivi par des valeurs des Y (volume).

      Appuyer sur la touche «entrée» après chaque couple de données. (Utilisez le point décimal au lieu de la virgule...)

      Entrez le titre de votre graphique.

      Modifiez ensuite, en bas, le début et la fin pour les valeurs de l'axe des X et de l'axe des Y, ainsi que la subdivision souhaitée.

      Cliquez sur "Dessiner" pour que tout soit pris en compte.

      Entrez un titre à votre graphique et aussi les légendes pour les axes des X et Y.

      Cliquez sur "Dessiner" pour que tout soit pris en compte.

      Cochez les items pour Régression, Tracer et Équation.

      Pour "transférer votre graphique dans votre rapport produit sur traitement de texte, vous devez procéder de la façon suivante:
      Pour imprimer votre graphique vous devez procéder de la façon suivante:

      Assurez-vous d'avoir le graphique (incluant les axes) à l'écran.

      Appuyez sur la touche «Alt» et «impr écran Syst» simultanément.

      Réduisez la fenêtre du navigateur Internet en cliquant sur l'icône dans le coin supérieur droit.

      Ouvrir le traitement de texte Word.

      Appuyez sur la touche «Ctrl» et «v» simultanément. Votre graphique doit apparaître.

      Utilisez la barre d'outils «Image» pour ajuster et camoufler les marges indésirables du graphique avec l'outil Rogner (note: avec l'outil Rogner votre curseur se transforme en un petit cadre).

      Sélectionnez le graphique en cliquant dessus. Vous pouvez déplacer le graphique lorsque la flèche du curseur devient une «flèche à 4 pointes».

    Vous rédigez votre rapport comme d'habitude.

    Dans un deuxième temps, vous devez indiquer sur votre graphique la zone de virage du phénolphtaléine.

    Analyse des résultats

    Vous devez répondre à la question : Pourquoi peut-on utiliser le phénolphtaléine lors d'une réaction de neutralisation?



    Laboratoire 27 (*) Deuxième partie
    Titrage


    But

    Déterminer la concentration d'un acide par titrage.

    Théorie

    Le titrage est une technique qui consiste à déterminer la concentration d'un acide ou d'une base par une neutralisation de précision réalisée avec une solution connue.

    Au point de neutralisation, la quantité d'ions H+ est égale à la quantité d'ions OH-. On peut donc poser comme équation:

    Concentration acide X volume acide = Concentration base X volume base

    Cette dernière équation nous permettra de calculer la concentration de l'acide HCl en se servant d'une solution de NaOH de concentration connue.

    Matériel

    C.f. Objectif 534 p.355

    Modifications:

  • La pipette et la poire à pipette ne sont pas utilisés ( à remplacer par un cylindre gradué de 10 ml)
  • Ne pas utiliser le méthylorange comme indicateur

    Manipulations

    C.f. Objectif 534 p.356.

    modification:

  • remplacer l'emploi de la pipette par le cylindre gradué
  • ne pas faire l'étape 5

    Calculs

    Effectuer les calculs permettant de trouver la concentration de l'acide en prenant soin de respecter la précision des instruments et la précision sur les solutions fournies.

    Résultats

    concentration du NaOH
    (mol/l)
    Volume de NaOH requis
    en ml
    Volume de HCl utilisé
    en ml
    concentration du HCl
    trouvée
    (mol/l)












    • Analyse des résultats

  • Commentez vos résultats en précisant les sources d'erreur possibles

  • Retour sur le but fixé.

    (*)Laboratoire tiré de:

    JUNIQUE, P., G. LAPOINTE et P. VALIQUETTE. Objectif 534, Montréal, Éditions du Renouveau pédagogique inc., 1993, 473 p.

    Un grand merci à l'aimable collaboration de Claude Abraham, professeur de chimie au Cégep de Saint-Laurent, qui nous a autorisé la reproduction de son applet.

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    Conception et graphisme: Marc Richard
    Page mise à jour : le 21 avril 2004