En 1892, alors que Irving était âgé de 11 ans, la famille Langmuir déménagea de Brooklyn et s'en alla vivre à Paris. Irving était heureux, quelques années plus tard, de revenir en Amérique, car il se plaignait de l'encadrement scolaire trop rigide en Europe. En 1903, il devint titulaire d'un baccalauréat en ingénierie métallurgique à l'école "Columbia of mines" et en 1906, d'un doctorat en chimie de l'Université de Gottingen en Allemagne. C'est à partir de ce moment qu'il commença à se démarquer en chimie et en physique. En revenant en Amérique, il accepta un poste de professeur de chimie à l'institut technologique Stevens de Hoboken au New Jersey, qu'il abandonna en 1909 pour se joindre à la compagnie General Electric de Schenectady, dans l'État de New York, et il devint directeur associé de leur laboratoire de recherche.
Celui que l'on appelle Docteur Langmuir était un amateur de ski et de marche en montagne, mais toujours en scientifique accompli, son passe-temps favori demeurait la compréhension du mécanisme des phénomènes naturels qui lui étaient familiers. En 1912, âgé de 31 ans, Irving Langmuir passa l'alliance à Marion Mersereau et un peu plus tard, ils donnèrent naissance à un garçon nommé Kenneth et à une fille nommée Barbara. Irving Langmuir mourut le 16 Août 1957, à l'âge de 76 ans.
Rafraîchissons-nous la mémoire et expliquons ce qu'est l'électron de valence. Les gaz inertes (dernière famille du tableau périodique des éléments) sont les seuls éléments parfaitement stables et cette stabilité est due au fait que leur dernier niveau d'énergie est complet. Cela dit, les électrons de valence sont les électrons du dernier niveau non saturé d'un élément. Les gaz inertes n'ont pas d'électrons de valence, car ils sont stables. Un atome qui détient moins de 8 électrons sur son dernier niveau tend à donner, prendre ou partager ses électrons avec un autre élément. Donc, nous ne retrouverons jamais un de ces gaz à l'état combiné, car il n'a pas d'électron à partager. Les éléments qui pourront se combiner à un autre ne sont pas saturés sur leur dernier niveau, mais ils tenteront de compléter leur dernier niveau avec 8 électrons afin acquérir la stabilité chimique des gaz inertes (une exception: les 5 premiers éléments du tableau périodique complète leur dernier niveau avec 2 électrons). C'est sur ces faits que Gilbert Lewis et Irving Langmuir ont élaboré la théorie sur les liens covalents, qui explique comment les atomes partagent leurs électrons dans un lien covalent. Un lien covalent, c'est la liaison résultant du partage d'électrons entre non-métaux. Par exemple, l'association de deux atomes est créée par la mise en commun d'un nombre de 1 à 4 doublets d'électrons (selon la nature des atomes impliqués). Cette liaison formant la molécule par le partage d'électrons est dite covalente et se forme lorsque deux atomes n'ont pas un nombre d'électron identique à celui du gaz inerte le plus près. Voici un exemple: pour que l'azote soit stable, il doit aller chercher 3 électrons provenant d'une autre atome. S'il rencontre un autre azote qui a aussi 3 électrons de valence, il y aura lien covalent et les deux azotes deviendront diazote. Ainsi, il aura autant d'électrons que le néon, le gaz inerte le plus près. Voici la représentation visuelle de cette théorie avec notre exemple de diazote.
RICHARD, Marc. Notes de cours Sciences Physiques 416-430, Module 1, Chapitre 4, 1997.
2. Disques optiques compacts
«Langmuir, Irving». Encyclopédie Microsoft Encarta 97 [CD-ROM]. © & ® 1993-1996, Microsoft Corporation, 1996.
«Lewis, Gilbert Newton». Encyclopédie Microsoft Encarta 97 [CD-ROM]. © & ® 1993-1996, Microsoft Corporation, 1996.
«Liaison chimique». Encyclopédie Microsoft Encarta 97 [CD-ROM]. © & ® 1993-1996, Microsoft Corporation, 1996.
3. Documents dans W3
General Electric Compagny. (Page consultée le 6 février 1998). Dr. Irving Langmuir, [En ligne]. Adresse URL: http://www.ge.com/ibhisil.htm
NetForce Development, Inc. (Page consultée le 6 février 1998). Irving Langmuir, Incandescent Electric Lamp, [En ligne]. Adresse URL: http://www.invent.org/book/book-text/66.html
The Nobel Foundation. (Page consultée le 6 février 1998). Irving Langmuir, [En ligne]. Adresse URL: http://www.nobel.se/laureates/chemistry-1932-1-bio.html
Thompson, Kathleen, et Alice Veyvoda. (Page consultée le 6 février 1998). Irving Langmuir, [En ligne]. Adresse URL: http://www.woodrow.org/teachers/chemistry/institutes/1992/Langmuir.html
Langmuir Laboratory for atmospheric research. (Page consultée le 6 février 1998). Research at Langmuir Laboratory, [En ligne]. Adresse URL: http://bat.nmt.edu/history.html#research
New Mexico Tech's Electrical Engineering Department. (Page consultée le 6 février 1998). Doctor Irving Langmuir, [En ligne]. Adresse URL: http://www.ee.nmt.edu/~langmuir/doctor.html
Recherche : Janelle Charron et Annick Poulin, Centre Le Goéland, Sherbrooke, QC
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