Famille du carbone

par Stéphane Maillet

Les éléments de la famille 4 (carbone, silicium, germanium, étain et plomb) ont tous quatre électrons de valence. Leur masse atomique est proportionnelle à leur numéro atomique. Les différents points d'ébullition décroissent en fonction des périodes, à l'exception du silicium qui se situe en avant-dernière position, juste avant le plomb. Pour les points de fusion, c'est la même histoire: ils sont décroissants, à l'exception de l'étain qui se retrouve en dernière place.

La densité à 300 K est croissante en fonction des périodes. Dans la famille du carbone, tous les éléments sont solides à la température de la pièce. Le volume de l'atome étant proportionnel au numéro atomique, plus le numéro augmente, plus le noyau grossit (en volume). La conductibilité thermique ne suit pas d'ordre particulier, mais du plus grand au plus petit conducteur thermique, les élément se retrouvent ainsi: silicium, carbone, étain, germanium et plomb. Pour la conductibilité électrique, on ne retrouve aucun ordre, non plus. C'est d'abord l'étain qui possède la plus grande conductibilité, suivi du plomb, carbone, silicium et enfin, du germanium.

Bibliographie
SARGENT-WELCH. Tableau périodique des éléments, a vwr company, 1993.

Recherche : Stéphane Maillet, Centre Le Goéland, Sherbrooke, QC